Analisis Elemental Cualitativo Decompuesto Organicos

Química Orgánica I
Laboratorio No.2

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO DECOMPUESTO ORGANICOS


Profesor: Ing. Syska Pashova

Integrantes: Eder Molina Matute
Oscar Manzanares Benedict
Jeynner Cáceres Pérez
Cinthya Ivelisse Sánchez
Katherine Guadalupe Rivera
Alison Molina Galeano

Grupo: 3TQ

Fecha: 6 de Abril 2011

Introducción

Para identificar un compuesto orgánico además delos datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad conocer su composición elemental, debida a la existencia de compuestos diferentes con propiedades físicas muy semejantes.
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo.
La identificación de estos elementos puede realizarse porvarios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades fisicoquímicas a causa de su naturaleza química (átomos que la constituyen, tipos y formas de enlaces, fuerzas intermoleculares, estabilidad de las moléculas, etc.). Un ejemplo generalizado de esto lo dan los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Loscompuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

Objetivos

Determinar mediante análisis específicos la presencia delhidrogeno, Nitrógeno y Carbono en sustancias orgánicas.

Establecer un análisis cualitativo de sustancias de tipo orgánico, permitiendo distinguir estos de los compuestos orgánicos.

Procedimiento

Ensayo de Ignición:
En un crisol se agrego 0.1 g de acido benzoico y se calienta en la región oxidante de un llama pequeña del mechero.

Determinación de Carbono e Hidrogeno

En un tubo de ensayo sevierte 2g de oxido de cobre, luego en la parte superior del tubo de ensayo se agrega sulfato de cobre anhidro. Se tapa el tubo de ensayo de manera tal que el sulfato de cobre anhidro quede cerca del tapón. Se introduce el tubo de conexión dentro de un beaker, éste conteniendo una disolución saturada de hidróxido de calcio.

Fusión del Sodio
No se realizo este procedimiento de la guía delaboratorio

Reconocimiento de Azufre

A 2ml de disolución alcalina se acidula con 1 ml de acido acético y se añaden 0.3 g de acetato de plomo.

Reconocimiento de Nitrógeno

A 3ml de disolución alcalina se agregan 0.3 g de sulfato de hierro (II) y 0.3g de cloruro de hierro, agregando luego acido sulfúrico gota a gota.

Reconocimiento de Halógenos.

Una parte del filtrado se acidula conacido nítrico, si anteriormente se encontró azufre, nitrógeno ambos la disolución se hierve durante 3 o 4 minutos, luego se agrega nitrato de plata.

Observación y Conclusiones

Ensayo de Ignición:
Observación | Conclusión |
Se dio la fusión rápidamenteLa llama fue extensaDurante la combustión existieronMalos olores | Debido a que los compuestos orgánicos tienen un bajo punto de fusión.Esdebido a una de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos y es que son inflamablesLos compuestos orgánicos presentan olores característicos al quemarse |

Observación
El residuo de combustión después de la combustión
Conclusión:
Su residuo lo podemos plantear de esta manera:
C6H5 –COOH(s) + 15/2 O2 -------7CO2 (g) + 3H2O (l)
Por lo que, lo que nos resultara será de apariencialiquida incolora.

Determinación de carbono e hidrogeno

Observación | Conclusión |
En las paredes del tubo de ensayo se observa la presencia de gotas de agua en la parte superior del tuboSe formaron cristales en el tubo de desprendimientoAl calentar la mezcla que contenía oxido cúprico, se observo desprendimiento de gases | Es debido a la liberación de oxigeno y nitrógeno de los compuestos...