Analisis Espectrofotometrico

ANÁLISIS ESPECTROFOTOMETRICO DE UN SISTEMA MÚLTIPLE
OBJETIVOS:
Se comprobara la Ley de la Aditividad en un sistema múltiple.
Determinara constantes fotométricas y as aplicara en el cálculo del a concentración de los componentes de un sistema múltiple.

DATOS ESPERIMENTALES:
1. Espectros de absorción de las soluciones tipo de K2Cr2O7 0.0016 M Y DE KMnO4 0.0004 M.
Tabla 1 . Valores deabsorbancia para construir los espectros de absorción de K2Cr2O7 y de KMnO4.
Longitud de onda (nm) | A K2Cr2O7 | A KMnO4 |
340 | 2.111 | 0.222 |
350 | 2.084 | 0.247 |
360 | 2.061 | 0.206 |
370 | 1.736 | 0.157 |
380 | 0.655 | 0.098 |
390 | 1.244 | 0.061 |
400 | 0.828 | 0.037 |
410 | 0.612 | 0.023 |
420 | 0.556 | 0.023 |
430 | 0.588 | 0.028 |
440 | 0.609 | 0.035 |
450 | 0.591 |0.047 |
460 | 0.541 | 0.069 |
470 | 0.452 | 0.109 |
480 | 0.357 | 0.152 |
490 | 0.275 | 0.212 |
500 | 0.189 | 0.277 |
510 | 0.117 | 0.341 |
520 | 0.066 | 0.404 |
530 | 0.038 | 0421 |
540 | 0.020 | 0.394 |
550 | 0.005 | 0.405 |
560 | 0.001 | 0.261 |
570 | 0.003 | 0.242 |
580 | 0.004 | 0.152 |
590 | 0.000 | 0.070 |
600 | -0.001 | 0.053 |

Grafica 1. Espectros deabsorción del K2Cr2O7 y de KMnO4.

A partir de sus espectros de absorción escoja la longitud de onda de máxima absorbancia para el K2Cr2O7 (λ 1 ) y la máxima absorbancia para el KMnO4 (λ 2 ) .Con sus daots llene la tabla 2.

Tabla 2 . Valores de λ máx para K2Cr2O7 y KMnO4.

Compuesto | λ máx |
K2Cr2O7 | 470 |
KMnO4. | 500 |

¿Por qué se escogen estas longitudes de onda y nootras?
Porque los resultados se compararon entre todos se eligieron esa longitudes de onda porque son las más parecidas entre todos los equipos.

2. Curvas de calibración, ajustadas por regresión lineal de K2Cr2O7 y KMnO4 a las dos longitudes de onda seleccionadas. Con los datos obtenidos complete la tabla.
Tabla 3. Curvas de calibración de K2Cr2O7 y KMnO4 a λ 1 y a λ 2 .Compuesto | Dilución | Concentración molar ( CM) | A λ 1 | A λ 2 |
K2Cr2O7 | 1:7 | 2.28x10 -4 | 0.421 | 0.030 |
| 1:6 | 2.66x 10-4 | 0.488 | 0.031 |
| 1:5 | 3.2x 10-4 | 0.564 | 0.035 |
| 1:4 | 4x10-4 | 0.730 | 0.046 |
| 1:3 | 5.3x10-4 | 0.912 | 0.055 |
| 1:2 | 8x10-4 | 1.443 | 0.098 |
| 1:1 | 9.2x10-4 | 1.698 | 0.135 |
KMnO4 | 1:7 | 5.71x10-5 | 0.032 | 0.066 |
| 1:6 |6.66x10-5 | 0.037 | 0.075 |
| 1:5 | 8x10-5 | 0.045 | 0.092 |
| 1:4 | 1x10-4 | 0.057 | 0.118 |
| 1:3 | 1.33x10-4 | 0.078 | 0.156 |
| 1:2 | 2x10-4 | 0.121 | 0.242 |
| 1:1 | 3.4x10-4 | 0.232 | 0.455 |

En la misma grafica construya las curvas de calibración, para cada compuesto a las dos longitudes de onda, colocando en el eje de las ordenadas la absorbancia y en el de las abscisas laconcentración molar (graficas 2 y 3).
A partir de las curvas anteriores, utilizando la ecuación de la Ley General de la Fotometría, determine los valores de am para cada sustancia a las dos longitudes de onda seleccionadas y complete la tabla.

Tabla 4. Valores de am para K2Cr2O7 y KMnO4 .
Absortividad | K2Cr2O7 | KMnO4 |
am a λ 1 | 0.1831 | 0.0145 |
am a λ 2 | 0.0704 | 0.1371 |3. Comprobación de la Ley de Aditividad en un sistema múltiple.
Tabla 5. Valores de Cm y absorbancia en las mezclas de K2Cr2O7 y KMnO4
Mezcla No. | Cm K2Cr2O7 | Cm KMnO4 | A Observada |
1 | 8x10-4 | 4x10-5 | 1.618 | 0.174 |
2 | 4x10-4 | 1x10-4 | 0.831 | 0.164 |
3 | 1.6x10-4 | 2x10-4 | 0.480 | 0.299 |

C1V1=C2V2 C2= C1V1/V2 C2= (0.016)(5)/10 C2= 8X10-4
A partirde la Ley general de la Fotometria , obtenga la absorbancia calculada de cada mezcla a las dos longitudes de onda. Compare estos valores con los observados y compare con la tabla.
A calculada= am b cma + am b cmb
Tabla 6. Valores de absorbancia observados y calculados de absorbancias de las mezclas de K2Cr2O7 y KMnO4
Mezcla No. | A observada | A calculada |
| λ 1 | λ 2 | λ 1 | λ...