Analisis Fisicoquimico Del Agua

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
2012
PROFESOR: WALTER NUÑEZ
QUIMICA ANALITICA (LABORATORIO) ALUMNO UGARTE OSORIO BOYNER AULA: 166-C
26/09/2012
2012
PROFESOR: WALTERNUÑEZ
QUIMICA ANALITICA (LABORATORIO) ALUMNO UGARTE OSORIO BOYNER AULA: 166-C
26/09/2012
LABORATORIO I

INTRODUCCIÓN

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocerdetalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer unarelación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestravida diaria.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
SOLUCIONES
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionanentre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un denominado disolvente o solvente.También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de aguaen una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos yuno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Unejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:

Son...