Analisis gravimetrico



INFORME DE LABORATORIO

ESTEQUIOMETRÍA Y ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Determinación de sulfato en agua









Integrantes de grupo: Riquelme, José Migue
Santana, DanaeVivanco, Aracely

Nombre Profesor: Soto, Tomás
Nombre Ayudante: González, Javier
Fecha de entrega: 20 de Abril de 2015




INTRODUCCIÓN
En la estequiometria se establecen relacionesentre reactivos y productos de una reacción química donde los productos dan finalidad a la reacción, más bien, lo que se formó en la reacción. En base a la estequiometria se puede entender que “es laparte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en la reacción química…” (1). Ésta se basa en fórmulas que intervienen en las reacciones,en donde va relacionado químicamente un análisis gravimétrico, en donde su fórmula es basa en el porcentaje del analito como lo muestra la fórmula, %A = masa de A/masa de muestra x100, en donde “laconversión de estos datos en un número que exprese la concentración de la sustancia buscada es un proceso relativamente sencillo” (2), entonces en ésta técnica se basa en la medida de la masa de lasustancia conocida con la que se quiere conocer, utilizando precipitación en donde se busca obtener un producto insoluble. Por lo cual el objetivo del laboratorio será incorporar estos nuevosconocimientos para poder determinar BaSO4 y a la vez obtener cálculos de sulfato en agua.



RESULTADOS
En los 100 ml de nuestra muestra problema entregados por el profesor, que inició con un PH entre 5 y 6, yal incorporar gota a gota de HCl, llegando a las 51 gotas el PH llegó a 2. Posteriormente al calentar nuestra solución en la placa calefactora y manteniéndola en ebullición suave (aproximadamente 20min), después de 7 ml de BaCl2 incorporado dejó de precipitar. Al masar nuestro vidrio reloj junto con el papel filtro nos dio una masa de 22,5396 gr. Como muestra la tabla 1 (ver anexos). Luego...