Analisis Quimico De Aguas

ANALISIS QUIMICO DE AGUA PARA RIEGO

1. DETERMINACION DE ANIAONES (CUANTITATIVO)

a) Determinación de carbonatos (CO3), bicarbonatos ( HCO3) y cloruros ( cl )


EQUIPO
Matraces Erlenmeyer de 300ml
Pipeta graduada
Bureta graduada

REACTIVOS.
Ácido Sulfúrico (H2SO4) al 0.05N
Fenolftaleína.
Anaranjado de Metilo.
Nitrato de plata (AgNO3)



PROCEDIMIENTO
1) Tómese unaalícuota de 50ml y pásese a un matraz Erlenmeyer de 300ml.
2) Se agregan de 6 a 8 gotas de Fenolftaleína. Si se produce un color rosa es que hay carbonatos presentes.
3) Titúlese en la bureta con Ácido Sulfúrico (H2SO4) al 0.05N hasta que desaparezca la coloración. Y tómese la lectura de los ml que se gasto.
4) A esta solución sin color o a la original, se agregan se agregan 4 a 6 gotas deanaranjado de metilo.
5) Se continua la titulación con Ácido Sulfúrico (H2SO4) al 0.05N hasta llegar al punto de cambio de color se anota lo que se gasto.
6) A la solución de la determinación de carbonatos y bicarbonatos se le agrega 1ml de cromato de potasio y se titula con Nitrato de plata (AgNO3) lentamente hasta que la solución pase de un color amarillo a un color rojo permanente. Seanota cuanto se gasto de nitrato de plata.

CALCULOS

q = Gasto en la titulación
N = Normalidad de la sustancia titulante



CARBONATOS
q = 0.4 ml
N = 0.05N



BICARBONATOS
q = 0.3 ml
N = 0.05N


CLORUROS
q = 0.1 ml
N = 0.05N




b) Determinación de sulfatos (SO4 )

(La determinación se hace por medio de un flamómetro )
Para determinar el contenido de sulfatoscon un flamómetro se requiere primero una curva de calibración formada por una serie muestras de concentraciones conocidas. Se utilizan concentraciones muy pequeñas para tener una curva de concentración que se comporte como una línea recta y así trabajar mejor los datos.

EQUIPO.
Matraces Erlenmeyer de 300ml
Pipeta graduada
Bureta graduada
Flamómetro (% de absorbancia)
% de absorbancia= ppm

PROCEDIMIENTO
1) Se toman 10 ml de alícuota y se aforan a 100 ml .
2) Se agrega 1ml de solución acondicionadora para que la reacción se lleve acabo en un medio ácido.
3) Si al tomar la lectura en el flamómetro la muestra no cae en el rango de calibración se hace una dilución.

FD = factor de dilución
Vf = Volumen final.

RESULTADOS
Se hicieron dos diluciones
I. 1mlde alícuota aforada a 100ml
% de absorbancia = 0.01ppm
II. 5ml de alícuota aforada a 100ml
% de absorbancia =0.14 ppm

Para transformar las ppm a me/l
Se hace una regresión lineal
Y = b + mx
Y = % de absorbancia ( flamómetro )
X = concentración en me/l

DATOS
X Y
0 0
0.1 0.05
0.2 0.8
0.3 0.155
0.4 0.25
0.5 0.285

Haciendo una regresión lineal se tiene.
y = 0.6x- 0.0133
Si se conoce el % de transmitancia de la alicuota ( el valor de Y) se puede conocer la concentración en me /l (el valor de X ). Haciendo solo un despeje.






2. DETERMINACION DE CATIONES

a) Determinación de calcio (Ca++ ) y calcio mas magnesio ( Ca++ +Mg++ ) (VOLUMETRICO)EQUIPO.
2 Vasos de precipitado
Pipeta graduada
Bureta graduada

SOLUCIÓNES AMORTIGUADORAS
Cloruro de amonio ( NH4Cl )
Hidróxido de amonio ( NH4OH )
.
INDICADORES
Ericromo negro
Murexida

TITULANTE
Etil Diamino Tetra Acetato (0.01N) ( EDTA)
PROCEDIMIENTO

a. Determinación de Ca++ + Mg++

1. Tomar una muestra de alícuota de 10 – 100ml (50ml)
2. Agregar 1ml de soluciónamortiguadora (Cloruro de amonio ( NH4Cl ) ) para llevar el pH a 10 para que se lleve acabo la reacción.
3. Agregar 0.1g de indicador (Negro de ericromo ). La muestra toma un color rosado (bugambilia).
4. Titular con EDTA hasta que se presente el vire de color ( morado azulado)
5. Anotar el gasto del titulante para hacer los cálculos



b. Determinación de Ca++

1. Tomar una muestra de...