analisis quimico

SEMANA Nº 09
TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS

COORDINADOR: ING. ELMER RONALD ARENAS RIOSRESPONSABLES: ING. KARINA LOZADA CASTILLOING. RUTH CONCHA VELARDE
CUESTIONARIO

1. Calcular la masa de carbonato de calcio contenida en 0,2 L. de disolución al 8% de CaCO3. Ladensidad de la solución es 1,06 g/mL a 25 °C.
a) 20,30 g
b) 14,30 g
c) 16,96 g
d) 13,40 kg
e) 19,00 kg

2. Una solución de NaOH de densidad 1,4 g/mL tiene el 8% en peso de soluto. Determinar elnúmero de mol de soluto en 2 litros de solución.
a) 2,4
b) 5,6
c) 4,2
d) 6,5
e) 3,2

3. Se tiene 600 g de una solución al 15% en masa de soluto que se calienta durante un tiempo, evaporándosecierta cantidad de agua hasta que la masa de la solución es 450 g. Calcular el nuevo porcentaje en masa del soluto de la solución.
a) 12,5
b) 15,0
c) 20,0
d) 25,0
e) 30,0

4. ¿Cuántos mL desolución de NaOH 0,1N son necesarios para neutralizar 0,3 g de H3PO4?
a) 30,6
b) 6,2
c) 91,8
d) 74,2
e) 19,8

5. Al mezclar una solución de KCl al 10% en peso con otra solución del mismo soluto al 40%en peso; se obtiene 300 g de solución resultante al 20% en peso. ¿Cuál es la masa (gramos) de la primera solución?
a) 100
b) 200
c) 300
d) 175
e) 125

6. Se tiene 200 mL de una solución deH2SO3 0,8 N; la cual se le agrega 200 mL de agua. Si después de este proceso se arroja la cuarta parte de la solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?

a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 2,0e) 2,5






7. ¿Qué volumen (mL) de solución 12 M de H3PO4 se requiere para prepara 75 mL de dicho ácido 2,5 N?

a) 5,21
b) 15,6
c) 52,1
d) 22,4
e) 35,0

8. ¿Cuántos gramos de...