Analisis Quimico
Páginas: 6 (1285 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
* UNIVERSIDAD DE SONORA
* DIVISIÓN DE INGENIERIA
* DEPARTAMENTO DE INGENIERIA CIVIL Y MINAS
* ASIGNATURA DE ANÁLISIS QUÍMICOS
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES, MEDICIÓN DE DENSIDAD Y DETERMINACIÓN GASOMÉTRICA DE ZINC DE LÁMINAS GALVANIZADAS”
* PROFRA. CINTHIA JHOVANNA PEREZ MARTINEZ
* EQUIPO #7
* HORA DE LAB: 3:00 – 5:00PM
* INTEGRANTES:
* EDGARALEJANDRO PALOMARES MURILLO
OBJETIVO
* Que el alumno entienda los términos aquí utilizados y aprenda a realizar los procedimientos correspondientes.
INTRODUCCIÓN
Una disolución no es más que la mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie mayoritaria se conoce como disolvente y las minoritarias como solutos.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de soluciones,entre las más utilizadas se encuentran:
Molaridad (M), es el número de moles de soluto que hay disueltos en 1 lt de disolución:
M= nsoluto y sus unidades son: mol / lt
Vdisolución
la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razónentre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
La densidad puede obtenerse de forma indirecta y de forma directa. Para la obtención indirecta de la densidad, se miden la masa y el volumen por separado y posteriormente se calcula la densidad. La masa se mide habitualmente con una balanza, mientras que el volumen puede medirse determinando la forma del objeto y midiendo las dimensiones apropiadaso mediante el desplazamiento de un líquido, entre otros métodos.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
* 5 Volumétricos (25ML)
* Una pipeta
* Un vaso de precipitados
REACTIVOS
* H2SO4 =Ácido Sulfúrico
* FeSO4 7H2O = Sulfato de Fierro
* Kl = Ioduro de Potasio
* Na2SO4= Sulfato de Sodio
* Tiocianato de Potasio
PROCEDIMIENTO
1.- Realizar loscálculos necesarios para preparar 25 ml de cada una de las soluciones que se utilizaron en la práctica 2, a una concentración de 0.1 M.
2.- Pesar con cuidado y con la mayor rapidez posible, la cantidad necesaria previamente calculada de cada reactivo, disolverlo en un poco de agua destilada en un vaso de precipitados de 10 ml, cuando este disuelta pasarla cuantitativamente a un matraz aforadode 25 ml y completar el afore.
3.- Una vez preparadas las soluciones proseguir a determinar la densidad de cada una.
4.- Repita el paso 3 para cada solución preparada.
5.- Una vez finalizado el paso 4 prosiga a la determinación gasométrica de láminas de zinc utilizando el procedimiento que se anexa.
DETERMINAR LA DENSIDAD DE LAS SOLUCIONES
1.- Primeramente se determina el peso delvolumétrico vacío: de la siguiente manera: lavar y secar perfectamente el volumétrico por la parte exterior, en una balanza analítica pesar el volumétrico.
2.- El volumen del volumétrico se considera el volumen marcado en el.
3.- Llenar el volumétrico con la ayuda de una pipeta Pasteur con la solución preparada, el volumétrico debe estar seco de la parte exterior, pesar en balanza analíticay anotar el dato como peso del volumétrico más solución.
4.- La masa de la solución se calcula, haciendo, la diferencia del peso del volumétrico más solución menos el peso del volumétrico vacío.
5.- La densidad de la solución se determina, haciendo, la relación de masa de sal entre el volumen del volumétrico.
RESULTADOS
CUESTIONARIO
1.- DEFINIR LOS SIGUIENTES TÉRMINOS:
*SOLUCIÓN: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
* AFORAR: Llevar un volumen de un...
* DIVISIÓN DE INGENIERIA
* DEPARTAMENTO DE INGENIERIA CIVIL Y MINAS
* ASIGNATURA DE ANÁLISIS QUÍMICOS
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES, MEDICIÓN DE DENSIDAD Y DETERMINACIÓN GASOMÉTRICA DE ZINC DE LÁMINAS GALVANIZADAS”
* PROFRA. CINTHIA JHOVANNA PEREZ MARTINEZ
* EQUIPO #7
* HORA DE LAB: 3:00 – 5:00PM
* INTEGRANTES:
* EDGARALEJANDRO PALOMARES MURILLO
OBJETIVO
* Que el alumno entienda los términos aquí utilizados y aprenda a realizar los procedimientos correspondientes.
INTRODUCCIÓN
Una disolución no es más que la mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie mayoritaria se conoce como disolvente y las minoritarias como solutos.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de soluciones,entre las más utilizadas se encuentran:
Molaridad (M), es el número de moles de soluto que hay disueltos en 1 lt de disolución:
M= nsoluto y sus unidades son: mol / lt
Vdisolución
la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razónentre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
La densidad puede obtenerse de forma indirecta y de forma directa. Para la obtención indirecta de la densidad, se miden la masa y el volumen por separado y posteriormente se calcula la densidad. La masa se mide habitualmente con una balanza, mientras que el volumen puede medirse determinando la forma del objeto y midiendo las dimensiones apropiadaso mediante el desplazamiento de un líquido, entre otros métodos.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
* 5 Volumétricos (25ML)
* Una pipeta
* Un vaso de precipitados
REACTIVOS
* H2SO4 =Ácido Sulfúrico
* FeSO4 7H2O = Sulfato de Fierro
* Kl = Ioduro de Potasio
* Na2SO4= Sulfato de Sodio
* Tiocianato de Potasio
PROCEDIMIENTO
1.- Realizar loscálculos necesarios para preparar 25 ml de cada una de las soluciones que se utilizaron en la práctica 2, a una concentración de 0.1 M.
2.- Pesar con cuidado y con la mayor rapidez posible, la cantidad necesaria previamente calculada de cada reactivo, disolverlo en un poco de agua destilada en un vaso de precipitados de 10 ml, cuando este disuelta pasarla cuantitativamente a un matraz aforadode 25 ml y completar el afore.
3.- Una vez preparadas las soluciones proseguir a determinar la densidad de cada una.
4.- Repita el paso 3 para cada solución preparada.
5.- Una vez finalizado el paso 4 prosiga a la determinación gasométrica de láminas de zinc utilizando el procedimiento que se anexa.
DETERMINAR LA DENSIDAD DE LAS SOLUCIONES
1.- Primeramente se determina el peso delvolumétrico vacío: de la siguiente manera: lavar y secar perfectamente el volumétrico por la parte exterior, en una balanza analítica pesar el volumétrico.
2.- El volumen del volumétrico se considera el volumen marcado en el.
3.- Llenar el volumétrico con la ayuda de una pipeta Pasteur con la solución preparada, el volumétrico debe estar seco de la parte exterior, pesar en balanza analíticay anotar el dato como peso del volumétrico más solución.
4.- La masa de la solución se calcula, haciendo, la diferencia del peso del volumétrico más solución menos el peso del volumétrico vacío.
5.- La densidad de la solución se determina, haciendo, la relación de masa de sal entre el volumen del volumétrico.
RESULTADOS
CUESTIONARIO
1.- DEFINIR LOS SIGUIENTES TÉRMINOS:
*SOLUCIÓN: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
* AFORAR: Llevar un volumen de un...
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