analisis quimico

PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA
NUTRICION Y DIETETICA
SEGUNDO SEMESTRE
ANALISIS QUIMICO
Ferrando,GabrielaFerrando,FabianaLABORATORIO #6
DETERMINACION POTENCIOMÉTRICA DE ACIDEZ
ANALISIS
Enlas valoraciones potenciométricas es necesario que la estequiometría esté perfectamente establecida, que la cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia.El punto de equivalencia de la reacción de valoración se determina por la aparición de un punto singular en la curva de valoración, pH vs cantidad de reactivo añadido, como lo hicimos en la primeragráfica . La detección de ese punto final puede establecerse de diferentes formas, por medio de la primera derivada como en nuestra segunda gráfica , y por medio de la segunda derivada como en latercera gráfica.
Primera gráfica:
Se graficó el PH/Volúmen de la base en ml (NaOH), y dio como resultado un gráfica sigmoidal.
Con la forma de la curva de valoración de pH identificamos el punto deequivalencia de una valoración, que viene siendo el punto en el que se han mezclado las mismas cantidades estequiométricas de equivalentes de ácidos y bases.
Posteriormente hallamos el punto final,que viene dada por el mayor salto de pH después de determinada adicción de volumen desde la bureta.
Se observa que la distancia del punto de equivalencia y el punto final no son distantes. De igualmanera, cabe denotar que la gráfica muestra el punto de viraje de la fenolftaleína cuando se traza el punto de equivalencia.
El punto de equilibrio o equivalencia en la titulación del ácido con labase se obtuvo cuando el patrón consumió 40mL a un pH de 9,3. Después del punto de equivalencia cuando toma la curva nuevamente, se observa que tiene un exceso de base y hay un cambio de color drásticoen la parte experimental, lo que indica el punto final; por último el pKa resultante del proceso de titulación de ácido establecido en la gráfica, es a un pH de 4,94 por lo que el Pka viene siendo=...