analitica reporte 6

Resultados
Experimento 1
No. De Tubo
No. Gotas
Observaciones
1
0
Verde- agua
2
1
Azul claro
3
1
Azul claro
4
2
Morado
5
2
Morado
6
3
Violeta
7
3Violeta
8
5
Violeta
9
5
Violeta

Tabla
No. De tubo
Moles de Ni
Moles de En
nNi/nEn
Suposición de complejo
2
6x10-5
5.45x10-5
1/0.913
Ni(En)
4
6x10-5
1.09x10-41./1.83
Ni(En)2
6
6x10-5
1.64x10-4
1/ 1.73
Ni(En)3

Experimento 2
No. De tubo
No. Gotas del HCl
Observaciones
2
1
Verde – agua
4
2
Verde – agua (color más intenso)6
4
Verde claro cristalino
Reacción exotérmica
Experimento 3
No. De tubo
Gotas de NH3
Gotas de En
Gotas de KCN
Observaciones
1



Verde – agua
2
7


Pp. Decolor azul claro
3
7
5
15
1.-pp azul
2.-morado
3.-amarillo
4

5

Morado
5


15
Pp verde y luego amarillo

Discusión de resultados
Pues en el primer experimentose nota como cada pareja de tubos toma un color determinado a excepción de los tubos 8 y 9 que toman el color violeta de los tubos 6 y 7.
En el experimento dos se puede observarla propiedad básica de la etilendiamina que acepta H+ formando un precipitado.
En el experimento 3 se pudo observar la afinidad de las sustancias ya que el tubo 3 que presentatodas las sustancias se quedo con las características del KCN por lo que es más afín a este compuesto
Conclusión
Podemos concluir que la reacción entre el cloruro de níquel y laetilendiamina forma compuestos de coordinación con diferentes valencias y esto se vio reflejado en el primer experimento aunque allí solo se pudo observas que había 3 diferentescompuestos y que ya no varía con respecto al volumen. Además con los experimentos consecuentes se observo que existe más afinidad por algunos compuestos que por otros.