Analitica

Objeto de estudio 5.
Análisis volumétrico por oxido reducción.
ACTIVIDADES PRELIMINARES.
* ¿Cuál es la diferencia básica entre las relaciones de oxido reducción y las acido base?
El cambio devalencia que se presenta en la reacción involucrada, ya que existe una acción recíproca entre una sustancia oxidante y una reductora.
* Defina una sustancia oxidante
Ganan electrones y por lotanto se reducen.
* Defina una sustancia reductora
Sustancias que pierden electrones y por lo tanto se oxidan
* Defina un agente reductor
Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación.Cede electrones a un agente oxidante
* Defina un agente oxidante
Es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación.
* La trasferencia deelectrones de un lugar a otro que produce
Un flujo de corriente eléctrica y existe una cantidad definida de electricidad denominada Faraday que corresponde a la reacción de un peso equivalente gramode una sustancia dada.

ACTIVIDADES DE DESARROLLO
* Que uso practico se da a la energía liberada por una reacción redox
Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxido-reducción) endonde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontanea.
* Como se trabaja unacelda voltaica.
Convierte energía potencial química en energía eléctrica. Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan comoelectrodos (el derecho actúa como cátodo y el izquierdo como ánodo). El puente salino (en este caso cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen lasdisoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa, la reacción genera una corriente eléctrica.
Si ambas soluciones se conectan mediante un voltímetro su lectura acusará 1,10 V, esto debido...