Analitica

UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
11 -01-2003
Tercer examen parcial de Química Analítica
Plan: 2132-3148 Prof. Norberto Benítez

1. Diga si es falso o verdadero, si es falso re-escriba la afirmación para que sea verdadera.
a. El potencial estándar del electrodo de H2 es cero debido a que la actividad y la presión del H2(g) son iguales a la unidad.
b.El potencial del electrodo de platino sumergido en una solución resultante de mezclar 25 mL de Fe+2 0.10 M con 25 mL de KMnO4 0.01M es E0MnO4/Mn.
c. La siguiente celda electroquímica es galvánica por lo tanto genera 0.060V.
Ni(s) / NiCl2 (0.1M) // PbCl2 (0.02M) / Pb(s
d. El almidón es ampliamente usado como indicador en las aplicaciones yodo-yodimetricas debido a que su potencial deoxido reducción esta en el rango del potencial del punto de equivalencia de las titulaciones involucradas.
e. El pH en una determinación complexometrica con EDTA debe regularse para evitar la disociación total del EDTA en Y4-
f. Los indicadores metalocrómicos son agentes complejantes que al formar un complejo con un metal tienen un color característico. El Kf de este complejo debe ser menor que elKf del complejo EDTA-metal.
2. El potencial estándar de la siguiente semicelda es –0.356 V :
SO4-2(aq) / PbSO4(s) / Pb(s)
Estime el valor de la constante de producto de solubilidad del PbSO4
Como debe combinarse éste electrodo con el ECS para obtener una celda galvánica?
Cuál es la reacción global de la celda?
3. 4.971 g de una muestra que contiene tellurite se disolvió y se trató con50.00 ml de K2Cr2O7 0.03114 M:
TeO2 + Cr2O7-2 H2TeO4 + Cr+3 (Reaccion no balanceada)
El exceso de Cr2O7-2 requirió 10.05ml de una solución de Fe+2. Calcule el porcentaje de TeO2 en la muestra.
Si la titulación del exceso del Cr2O7-2 se realizó potenciometricamente usando un electrodo de platino y un ECS como electrodo de referencia, cuál es elpotencial de la celda teórico cuando realizo las siguientes adiciones de la solución de Fe+2: 5.025, 10.05 y 15.03 mL
4. Una muestra de redoxon que contiene 12% de vitamina C, fue analizada por un método yodométrico donde se generó el I2 con 10.00 mL de una solución de KIO3 0.08M. Calcule el volumen de una solución de tiosulfato de sodio 0.10 M necesario para el cambio del indicador en la titulaciónsi usó 0.580 g de muestra. Qué volumen mínimo del KIO3 debe utilizarse en la determinación para garantizar el resultado?
5. Calcule PZn+2 para cada uno de los siguientes puntos en la titulación de una solución, resultante de disolver 0.500 g de una aleación que contenía 5% de Zn en 25 mL de HCl al 2%, con una solución de EDTA 0.02M a pH 10.0 en una solución cuya concentración de NH3 se mantienefija en 0.1M.
0 mL - 5 mL
Veq mL - 25 mL
Cuales son las condiciones del agente complejante auxiliar para que la titulación sea viable? ventajas de utilizar un agente complejante auxiliar?

Datos:
Pb+2 + 2e Pb(s) Eo = -0.29V
Ni+2 + 2e Ni(s) Eo = -02.36V
TeO4-2 + 2e TeO2 Eo = -0.40V
Fe+3 + 1e Fe+2 Eo =0.700V
Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl-(sat) Eo = 0.244V
Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr+3 + 7H2O Eo = 1.33V
IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O
2 S2O32- + I2 2I- + S4O62-
Ac. Ascorb. + I2 Ac. Ascorb. Oxidado + 2H+ + 2I-
Kf ZnY2-: 3.16 x 1016 4(H4Y) = 0.36 a pH: 10.0
Kf sucesivas : Zn (NH3)2+: 151.4
Zn(NH3)22+: 177.8
Zn(NH3)32+: 204.2Zn(NH3)42+: 91.2
Pf Zn: 65.39 g/mol
Pf Na2C2O4 : 134.0 g/mol
Pf Vit. C : 176 g/mol
Pf KIO3 : 214.0 g/mol


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FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
17-01-2000
Examen parcial de Química Analítica II
Plan: 2132

6. Diga si es falso o verdadero, si es falso reescriba la afirmación para que sea verdadera.
a. En el punto de equivalencia de la titilación de...