analitica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA



QUIMICA ANALITICA

DOCENTE: DIEGO VIENUEZA

PERTENECE A: GARDENIA MORENO

CODIGO: 2732

NIVEL: SEGUNDO ´´B´´

FECHA: 30 DE ABRIL

PERCOLACION

En física, química, ciencias de la materia se refiere al paso lento de fluidos a través de los materiales porosos, ejemplos de esteproceso es la filtración y la lixiviación. Así se originan las corrientes subterráneas. (PERCOLACION , 2014)

Esta teoría es interesante por diversos motivos de entre los cuales lo que más me impresionan son los siguientes:
a)  Es el modelo más simple en el que se puede apreciar una transición de fase.
b)  Las teorías matemáticas involucradas van desde los procesos estocásticos (azarosos) hastala teoría de grafos.
c)  Sus aplicaciones son muy diversas e importantes en muchos ámbitos de la actividad humana. (PERCOLACION , 2013)
La percolación es el procedimiento más utilizado para la preparación de tinturas y extractos fluidos.
El percolador es un recipiente cónico con una abertura superior en la cual se puede colocar una tapa circular horadada que permite el paso del líquido ysomete a una ligera presión a los materiales colocados en él. (plantas-medicinal-farmacognosia)
EJEMPLOS DE PERCOLACION
La extracción del petróleo del subsuelo, haciendo percolar atreves del medio rocoso/poroso bajo el que se encuentra.
La percolación de infecciones o epidermis a través de una población, si la probabilidad de contagio es alta, la infección se “abre paso” o percola en unapoblación dada. (percolacion)
SOLUCIONES BUFFER
Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.

Las soluciones amortiguadoras, también conocidascomo muelles buffer o tampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes deben de estar presentes.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes deácidos y bases. (quimicacotidiana, 2009)
Ejemplos
un ácido débil y la sal de su par conjugado
HA   +   H2O            A–   +   H3O+
 
una base débil y  la sal de su par conjugado (QUIMICA GENERAL , 2011)
B   +   H2O            BH+   +   OH–

AUTOPROTOLISIS
Al  equilibrio químico  que presentan las moléculas de agua con los iones hidronio e hidroxilo. En el interior de una muestra de aguapura, algunas moléculas pueden reaccionar entre ellas, de tal forma, que una de las moléculas le puede ceder a otra adyacente y suficientemente próxima un protón. El resultado de esta transferencia de protones es la formación de los iones H3O+ e iones OH-. (AUTOPROTOLISIS, 2013)
Ácido acético glacial como solvente.
A pesar de que desde 1927 Conant, Hall y Werner (Conant y Hall, 1927; Hall y Conant,1927; Hall y Werner, 1928) realizan titulaciones potenciométricas de bases y acetatos metálicos usando ácido acético glacial como solvente, no fue sino hasta 1957 cuando, después de realizar el cálculo espectrofotométrico de constantes de equilibrio de diferentes ácidos y bases en ácido acético glacial, Kolthoff y Bruckenstein (1957) desarrollan el tratamiento teórico cuantitativo de laneutralización de bases con ácido perclórico en el solvente ya mencionado. Con los datos de las constantes de equilibrio obtenidos, demostraron la validez de sus cálculos teóricos comparados con los datos experimentales; este análisis marca la partida al cálculo de constantes de equilibrio a partir de mediciones potenciométricas. A pesar de que en los años subsecuentes, algunos investigadores como...