Analitica

EFECTO DEL ION COMUN
Se conoce como efecto de ion común  al desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debidoa la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él.
Algunas veces sucede que en una misma disolución hay presentes dos tipos de  sustancias, que se encuentran disociadas ensus respectivos iones, procediendo uno de éstos a su vez de la disociación de las dos sustancias.
Por ejemplo, en el caso de la disolución acuosa de sulfato de sodio, Na2SO4, con sulfato de calcio,CaSO4, se encuentra presente como ion común, el ion sulfato, procedente de la disociación de las dos sales de la disolución, como se muestra a continuación:
Na2SO4 (aq) → 2 Na^+ (aq)  +  SO4^2- (aq) (ion sulfato)
CaSO4 (aq) ↔ Ca^2+ (aq)  +  SO4^2-  (aq)
Los sistemas en equilibrio se ven afectados por la presencia de un ion común, a través de un mecanismo que se conoce con el nombre de efecto delion común.
Si ponemos como ejemplo, una disolución que se encuentra saturada de una sal que es poco soluble, como puede ser el cloruro de plata AgCl, tiene lugar un equilibrio del siguiente tipo:AgCl (s) ↔ Ag^+ (aq)  +  Cl^- (aq);
de donde la Ks ( constante de producto de solubilidad) es = [Ag^+][Cl^-]
La solubilidad del cloruro de plata, en este caso, disminuye al añadir a la disolución, quese encuentra saturada, una disolución de iones plata, por efecto del ion común. En consecuencia, aumentará la cantidad de precipitado de cloruro de plata.
Si añadimos otra disolución, en éste casode una sal poco soluble, como pueda ser el nitrato de plata, AgNO3, dicha sal también proporcionará un ion común, en éste caso el ion Ag^+, de la siguiente manera:
AgNO3 ( aq)  → Ag^+ (aq)  +  NO3^-(aq)
Debido al aumento de la concentración del ion plata, el equilibrio del AgCl se ve desplazado hacia la izquierda, disminuyendo por lo tanto la solubilidad de dicha sal, a la vez que se ve...