analitica

CENTRO UNIVERSITARIO DE LA CIENEGA
QUIMICO FARMACOBIOLOGO
PRÁCTICA No. 7

“DETERMINACIÓN DE Fe EN MUESTRAS DE SULFATO FERROSO (Fe2SO4)”.




















PQAC – 07PRACTICA # 7
“Determinación de Fe en muestras de sulfato ferroso (Fe2SO4)”.
Tipo de Práctica: en equipo Duración estimada: 1:30 hrs
OBJETIVO:
Que el alumno calcule el porcentaje de hierrocontenido en dos muestras preparadas en el laboratorio por el profesor, de sulfato ferroso.
INTRODUCCION:
El sulfato de hierro (II) es un compuesto quimico iónico de fórmula (FeSO4). También llamadosulfato ferroso, o caparrosa verde, el sulfato de Hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.
El sulfato de hierro (II) puede encontrarse en variosestados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza.
FeSO4·H2O (mineral: szomolnokita)[1]
FeSO4·4H2O
FeSO4·5H2O (mineral: siderotilo)
FeSO4·7H2O (mineral: melanterita)
A90°C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa.
Obtención
En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o elrecubrimiento, la lámina o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro (II) como producto.

Otra fuente degrandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido de titanio a partir del mineral ilmenita.
Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácidosulfúrico.

MATERIAL:
1 Pipeta de 5 0 10 ml.
1 Vaso de precipitado de 250 ml.
1 Perilla de tres vías.
1 Espátula.
1 Gotero.
3 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
1 Probeta 50 mL.
1 Bureta 50 mL.
1 Soporteuniversal.
1 Pinzas para bureta.
Tapa caja petri.
1 Agitador
Franela
Escobillones
Jabón líquido
Mechero

EQUIPO
Balanza analítica

REACTIVOS:
Permanganato de Potasio (KMnO4)
Agua...