aniones

PROTOCOLO
LABORATORIO DE QUIMICA

Nombre de la práctica:
Identificación de Aniones
Planteamiento del problema:
La materia está compuesta por iones que están eléctricamente cargados, pero ¿se pueden identificar o saber de su presencia utilizando otras sustancias que reacciones con ellos?, ¿para poder identificarlos se necesita un ambiente acido?
Marco Teórico:
Un ion o ión ("yendo",en griego; ἰών [ion] es el participio presente del verbo ienai:‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente,producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico

La energíade ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
PX+ + 2ªE.I. X2+ + e-
Puede deducirse el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol(kJ/mol).
1 eV = 1,6.10−19 culombios. 1 voltio = 1,6.10−19 julios
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman con latransferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Por lo tanto, uno de los átomos es un ion con carga positiva mientras que el otro es un anión con carga negativa. Como establece la leyde electroestáticas, las partículas con cargas diferentes se atraen y las partículas con cargas iguales se repelen, ejemplo la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) se forma cuando un átomo de sodio secombina con un átomo de cloro. El átomo de sodio tiene un electrón de valencia, y el átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia. El átomo de sodio sede su electrón de valencia al átomo de cloro. Este enlace iónico se cumple la regla del octeto tanto para el ion sodio positivo como para el ion cloro negativo.

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganadoelectrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar deforma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando...