Antecedentes De La Tabla Periodica

ANTECEDENTES HISTÓRICOS DE LA TABLA PERIÓDICA

El célebre químico Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres, a los que denominó "triadas" llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente.
Por ejemplo, podemos hablar de la triada del cloro:que corresponde al cloro, bromo e iodo.
En 1862, otro geólogo célebre, el señor Chancourtois, agrupó los elementos mediante su ley de "las octavas" afirmando que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos. Pero hoy en día se sabe que este sistema de clasificación no es correcto o solo podría utilizarse para clasificar los elementos hasta llegar al calcio. Pero al menos suponía unavance y un antecedente histórico de la tabla periódica.
En 1869 aparece en escena el famoso químico ruso Mendeleiev que por primera vez ordena los elementos de forma coherente aplicando las distintas semejanzas de los elementos. Según Mendeleiev, una vez ordenados los elementos por masas atómicas, podemos observar que ciertas propiedades mantienen una continuidad periódica, y por tanto,combinando estas dos especificaciones, Mendeleiev consiguió formar un primer esbozo o antecedente de la tabla periódica.
Con representaciones verticales para la periodicidad de los elementos y con representaciones, a su vez, horizontales que les agrupase en familias. Dicha tabla periódica, por aquel entonces constaba de apenas 63 elementos y de varios huecos vacíos que el propio químico desconocía peroafirmaba su existencia. El tiempo le dio la razón varios años después.

LA DIVISION DE LA TABLA PERIODICA.

La tabla se divide en siete líneas horizontales denominados períodos. El número del período correspondiente al nivel de valencia del elemento. Todos los períodos comienzan con un metal y terminan con un gas noble. También se divide en 18 columnas denominadas grupos. Estos se designan pornúmeros romanos (I, II, III, IV, V, VI) y se subdividen en Grupo A y Grupo B.

GRUPOS Y FAMILIAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica enla última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

ESTRUCTURA ELECTRONICA.
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraerelectrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

LAS PROPIEDADES REPETITIVAS O PARECIDAS AL COMPARAR LOS DIFERENTES ELEMENTOS SE LES LLAMA PROPIEDADES PERIODICAS, Y SIRVEN PARA AGRUPAR LOS ELEMENTOS EN UNAMISMA FAMILIA O GRUPO.

Otras propiedades periódicas

Podemos enumerar
- Volumen atómico
- Radio iónico
- Radio atómico
- Densidad
- Calor específico
- Calor de vaporización
- Punto de ebullición
- Punto de fusión
- Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor.
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA.

COMO ESTA CONSTITUIDA LA TABLA PERIODICA MODERNA.

En grupos,periodos y bloques.
Los grupos son las columnas, los periodos son los renglones y los bloques agrupan a ciertos elementos que cumplen con alguna característica en su configuración electrónica y pueden coincidir con algunos grupos y periodos:
Bloque "s" lo forman los grupos 1 y 2 en todos sus periodos.
Bloque "p" lo forman los grupos 13 a 18 de los periodos 2 a 6
Bloque" d” forman los grupos 3 al 12...