Antecedentes históricos de la tabla periódica de lo elementos químicos.

Antecedentes Históricos De La Tabla Periódica De Lo Elementos Químicos.

En el siglo XVII, Robert Boyle desechó todas las ideas de los elementos alquímicos y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia: La Química.

Durante los siglossiguientes, los químicos, olvidados ya de las ideas alquimistas y aplicando el método científico, descubrieron nuevos e importantes principios químicos, las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubrían nuevos elementos químicos.

Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, propuso la teoría atómica, recordando las ideas de unfilósofo griego, Demócrito, según la cual, cada elemento estaba formado un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los distintos elementos.

1. La semejanza de propiedades físicas y químicas.

2. La relación que estas propiedades pudieran tener con alguna característica de los átomos,principalmente con su masa atómica.

Tabla periódica de mendeleiev
Contenía los elementos conocidos ordenados en una tabla de doble entrada según:

1. Masa atómica creciente: de izquierda a derecha en líneas horizontales.

2. Semejanza de propiedades: propiedades semejantes en columnas verticales.

Mendeleiev hizo predicciones arriesgadas:

1. Cuestionar el valor de la masaatómica y asignar otro valor más correcto.

2. Invertir el orden de masa atómica para que quedasen agrupados con otros de sus mismas propiedades. (Teluro-yodo).

3. Dejar huecos en la tabla para elementos no descubiertos y predecir sus propiedades.

La clasificación se modificó pero tenia una dificultad, considerar la masa atómica criterio de ordenación.

Las propiedades químicas de loselementos se repiten periódicamente y la masa atómica no es criterio suficiente.

Sistema periódico actual.

Se basa en la ordenación mediante el número atómico

Ley periódica.

Cuando los elementos se ordenan en orden creciente de su número atómico tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquellos.

Estructura del sistema periódico actual.Están los elementos conocidos ordenados en orden creciente de número atómico en dieciocho columnas (grupos) y siete filas (periodos).

Se estructura según la configuración electrónica, responsable de las propiedades de estos

Kernel: configuración electrónica mas profunda.

Periodos: del 1 al 7

Grupos: 1 alcalinos

2 alcalinotérreos

16 calcógenos17 Halógenos

18 gases nobles

Carga nuclear efectiva y apantalamiento.

Apan: Consiste en la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el estado del electrón del átomo.

CNE: carga que debiera tener el núcleo para que sin otros electrones la atracción del núcleo sobre el electrón considerado fuera la misma que la atracción neta.El apantallamiento depende del orbital: Electrones del Kernel, valor de a=1

Los demás 1.

Variación de la CNE en periodos y grupos.

Periodo: aumenta conforme lo hace el número atómico.

Grupos: cne es la misma

Propiedades periódicas

Se repiten con regularidad a lo largo de grupos y periodos

Desde la antigüedad, los hombres han tenido la preocupación de tratar de comprender dequé

Están hechas las cosas. El primero del que se tienen noticias de que trató de responder a esta pregunta fue el pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todas los cuerpos conocidos estaban constituidos por agua la cual, al enrarecerse o solidificarse, deba lugar a otras sustancias.

Con base en esta misma idea, otros pensadores griegos...