anteproyecto

Anhídridos u Óxidos Ácidos: Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno. Ejemplo:
Cl2O7

El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es +7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo.
Ejemplo:
Cl2O7
Anhídrido perclórico
(Cloro con valencia+7)
Cl2O5
Anhídrido clórico
(Cloro con valencia +5)
Cl2O3
Anhídrido cloroso
(Cloro con valencia +3)
Cl2O
Anhídrido hipocloso
(Cloro con valencia +1)
OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS
Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el oxígeno
NO METAL
+
OXÍGENO
--------->
ANHÍDRIDOS





Cl2+7
+
O2-2
--------->
Cl2 O7





Cl2+5
+
O2-2
--------->
Cl2 O5S+6
+
O2-2
--------->
SO3





S+4
+
O2-2
--------->
SO2


PROPIEDADES DE ANHÍDRIDOS
Los anhídridos u óxidos no metálicos son llamados también óxidos ácidos, porque al combinarse con agua forman oxiácidos.
ANHÍDRIDOS
+
AGUA
---------->
OXIÁCIDOS





Cl2 O7
+
H2O
---------->
HClO4





Cl2 O5
+
H2O
---------->
HClO3





Cl2 O3
+
H2O
---------->HClO2





Cl2 O
+
H2O
---------->
HClO
EJEMPLO DE USOS
1) Anhídrido carbónico (CO2)
Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
2) Monóxido de Carbono (CO)
Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Ácidoacético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis.
3) SO2: (DIÓXIDO DE AZUFRE) Se usa en la obtención del ácido sulfúrico, preservativo de alimentos, en la industria de vinos, como anti fungicida, en la elaboración del vino, es importante añadir SO2 para evitar la oxidación.
4) SO3: (TRIÓXIDO D AZUFRE) Obtención industrial del ácido sulfúrico.
5) dióxido de nitrógeno (NO2)Obtención del ácido nítrico.
6)El óxido de nitrógeno (II), óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO) en el sistema cardiovascular el óxido nítrico producido por el endotelio es el responsable de la respuesta vasolidatadora esencial para la regulación de la presión arterial, inhibe la agregación plaquetaria, disminuye los efectos dañinos de la ateroesclerosis, protege contra la hipoxia pulmonar ycontrola la circulación colateral, participa en la fisiología de la erección del pene. Debido a la participación del NO en estas funciones, se han realizado varias investigaciones en las que se ha comprobado su participación en diferentes procesos patológicos tales como: Hipertensión arterial esencial (incluida la producida durante el embarazo) Ateroesclerosis,Insuficiencia cardíaca congestiva.
7)ÓXIDO NITROSO(N2O)
-Anestésico médico
- Se usa para aumentar la velocidad del coche.
-combustible de cohetes
-proferente de aerosoles
8)Pentoxido de fosforo P2O5.
Agente deshidratante para secar productos químicos en el laboratorio
9) SiO2
Se utiliza como abrasivo, citándose como arena silícea, siendo el abrasivo más usado por su bajo precio, empleándose para la fabricación de lijas, discos obloques Fabricación del vidrio
10) Cl02
En concentraciones muy bajas es muy efectivo para conbatir diferentes agentes que atacan a las plantas y sus flores, además de aumentar la vida util, mejora de forma considerable la apariencia de la planta.
Fórmula general:
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal...