antologia de quimica

TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE CHALCO
INGENIERIA ELECTRONICA









Antología Unidad I


Materia: Química
Profesora: Mirna Chávez Granados
Alumno: Ares Raziel Victoria Velasco
Grupo: 3101


INDICE


UNIDAD 1
Teoría cuántica y estructura atómica

1.1 El átomo y sus partículas subatómicas……………………..... 3
1.1.1 Rayos catódicos y Rayosanódicos…………………………… 5
1.1.2 Radiactividad……………………………………………………. 8
1.2 Base experimental de la teoría cuántica…………………….. 10
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz…………………………………… 11
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck……………. 13
1.2.3 Efecto fotoeléctrico…………………………………………… 17
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales…………………. 19
1.3 Teoría atómica de Bohr ……………………………………… 22
1.3.1 Teoría atómica deBohr-Sommerfeld …………………….. 23
1.4 Teoría cuántica………………………………………………… 25
1.4.1 Principios de dualidad. Postulado de De Broglie…………. 27
1.4.2 Principios de incertidumbre de Heisenberg ………………… 28
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger…………………………… 30
1.4.3. Significado físico de la función de onda 2………………….. 35
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos…………………… 37
1.5 Distribuciónelectrónica en sistemas polielectrónicos………. 39
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción…………………………. 41
1.5.2 Principios de exclusión de Pauli…………………………………. 43
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund ……………………. 45
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica…………………………………………………… 46
1.5.5 Principios de radiactividad………………………………………..49
1.6 aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos……………………………………………………………………. 50



Átomo

El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructuraelectrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tómo 'sin partes'. Poco después sedescubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico,y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion. El nombre «átomo» proviene del latín atomum, y este del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible'; también, se deriva de a- ('no') y tómo(divisible).1 El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.2 3
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte deun gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los...