aplicaciones de la ceramica

ESTRUCTURA ATÓMICA
El átomo está formado por un núcleo, que a su vez contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones
La carga eléctrica de un átomo esnula
Numero atómico
Es el número de electrones o promotores de un átomo
Masa atómica
Es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro (6.023*1023 mol-1 )
El cual es elnúmero de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo

ISÓTOPO
Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO

Cada electrón de un átomo posee una energía en particular; en un átomo no existen más de dos electrones con una misma energía
NÚMEROS CUÁNTICOS
Denotan elnivel de energía al cual corresponde cada electrón. Se han definido cuatro números cuánticos, que son:
1) Número cuántico principal n: Capa cuántica a la cual pertenece el electrón. Se le asignanvalores enteros 1, 2, 3, 4,…, pero también se le asignan letras: si n = 1 se le llama K, n = 2 es L y así sucesivamente.
2) Número cuántico acimutal l : Denota el momento angular del electrón, tomando lossiguientes valores:

Si n = 1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras que si n = 4→ l = 0, 1, 2, 3.

1, 2, 3, 4 ó s, p, d, f → se designa a los sub niveles energéticos de l
3) Número cuánticomagnético m: Determina las posibles orientaciones cuan tizadas espaciales del momento angular orbital y pueden considerarse como un desdoblamiento de cada subcapa en niveles más finos, que difierenligeramente entre sí en energía.
Los valores de este número están determinados por los valores de l, y oscilan desde –l → 0 →+l.
Cuando l = 0, solo hay un valor → m = 0
Cuando l = 1, 2l + 1valores
4) Número cuántico de spin s: Se refiere a la rotación que puede tener un electrón alrededor de su propio eje. Tal spin contribuirá al momento angular del electrón y modificará así las relaciones...