aplicaciones de las propiedades de la materia

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ARAGON
LABORATORIO DE APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA
GASES IDEALES

GRUPO: 8002 HORARIO: 16:00
2015 I
FECHA DE REALIZACION 13/OCTUBRE/2014
FECHA DE ENTREGA 20/OCTUBRE/2014
CALIFICACION:
INTRODUCCION
Los gases y sus leyes
Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras,razón por la cual carecen de forma definida y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son fluidos como los líquidos pero se diferencian de estos por ser sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas. De acuerdo con la Teoría Cinética Molecular, los gases están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas elásticas en constantemovimiento, chocando entre si y contra las paredes del recipiente que lo contiene. Cuando la temperatura de un gas aumenta, se incrementa la agitación de sus moléculas y en consecuencia se eleva la presión. Pero, si la presión permanece constante entonces aumentara el volumen ocupado por el gas. Si un gas se comprime, se incrementan los choques entre sus moléculas y se eleva la cantidad de calordesprendida, como resultado de un aumento, como resultado de un aumento en la energía cinética de las moléculas. Todos los gases pueden pasar al estado líquido siempre y cuando se le comprima a una temperatura inferior a su temperatura crítica.
La temperatura crítica de un gas es aquella temperatura por encima de la cual no se puede ser licuado independientemente de que la presión aplicada seamuy grande. Los gases licuados tienen muchas aplicaciones, tal es el caso del oxigeno liquido utilizado en la soldadura autógena o el hidrogeno liquido que sirve como combustible de las naves espaciales. Los gases cuyo punto de ebullición se encuentra cercano a la temperatura del medio ambiente, generalmente se conserva a alta presión en recipientes herméticamente cerrados, como son los tanquesestacionarios o móviles, o el gas que se almacena gas butano de uso domestico, o el gas de los encendedores comerciales de cigarrillos

DIBUJO DE LA PRÁCTICA


DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
ACTIVIDAD I: COMPROBAR LA LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC PARA EL AIRE EN UN PROCESO ISOBARICO.
Observar la figura 6.6.
Antes de armar el sistema, revisar que la manguera flexible y el tapón de hule se encuentreen buen estado para evitar fugas.
Cerciórese que el embolo de la jeringa se encuentre en la parte inferior y arme el equipo como se muestra en la figura 6.6.
Determinar el volumen inicial del aire, con la ayuda de la probeta graduada y un matraz con una manguera adicional, se llena de agua el matraz y la manguera adicional y después se vacía en la probeta graduada, una vez hecho esto, se mide elvolumen inicial del aire con los mililitros de agua en la probeta. Anotar el valor en la tabla 6.1. A.
Conectar la parrilla al suministro eléctrico y dejar que se caliente el aire contenido en el matraz después de un tiempo el embolo empezara a desplazarse.
Cuando el embolo empiece a desplazarse, tomar los valores del incremento de cada que avance 10ml. o cada 1cm3, así como también sutemperatura correspondiente. Anotar las lecturas en la tabla 6.1 A.
Los valores de la tabla 6.1 A. deben manejarse en temperaturas absolutas, de acuerdo con la ley de Charles y Gay Lussac.
Los volúmenes totales se obtienen de la siguiente manera





Figura 6.6
ACTIVIDAD II: COMPROBAR LA LEY DE BOYLE MARIOTTE PARA EL AIRE EN UN PROCESO ISOTERMICO
Determinar la presión barométrica. Anotarla en latabla 6.2 A.
Determinar la temperatura ambiente. Anotar su valor en la tabla 6.2 A.
Observar la figura 6.7 identificando cada parte del que esta compuesto nuestro sistema, para así poder ver como se arma.
Manipular el bulbo móvil del aparato de Boyle hasta que este se encuentre en la parte inferior de la escala.
Abrir las pinzas de cierre hasta que el mercurio quede equilibrado, es decir,...