APLICACIONES DEL DIAGRAMA DE MOLLIERE

APLICACIONES DEL DIAGRAMA DE MOLLIERE

JUAN CARLOS BUCAY VALDIVIEZO
Correo-e: juanbucay@hotmail.com
ESPOCH, Ing. de Mantenimiento




Resumen— El esquema fue creado en 1904, cuando Richard Mollier traza el calor total contra la entropía. En la Conferencia de 1923 Termodinámica celebrada en Los Angeles, se decidió nombrar, en su honor, como un "diagrama de Mollier" cualquier diagramatermodinámico utilizando la entalpía h como uno de sus ejes.
El diagrama Ph, o diagrama de Mollier para presión entalpía, es la representación gráfica en una carta semi logarítmica en el plano Presión/entalpía de los estados posibles de un compuesto químico —especialmente para los gases refrigerantes— y es en ella donde se trazan y suelen estudiar los distintos sistemas frigoríficos de refrigeración porcompresión.
Un diagrama de entalpía-entropía, también conocida como la tabla o diagrama de Mollier hs, parcelas el calor total contra la entropía, que describe la entalpía de un sistema termodinámico. Un gráfico típico cubre un rango de presión de 0,01 a 1.000 bar y temperaturas de hasta 800 grados Celsius. Muestra entalpía en términos de energía interna, presión y volumen con la relación.

Índice deTérminos— Antes de empezar a abordar el tema es preciso conocer ciertos términos que nos ayudarán a entender mejor

Saturación: saturación o pureza es la intensidad de un matiz específico. Se basa en la pureza del color; un color muy saturado tiene un color vivo e intenso.

Entalpia: es una magnitud termodinámica, , cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedidapor un sistema termodinámico.

Isotermas: es una curva que une los vértices, en un plano cartográfico, que presentan las mismas temperaturas en la unidad de tiempo
I: INTRODUCCION
Básicamente el diagrama está compuesto por dos ejes principales y tres zonas delimitadas por una curva de saturación.
En el eje de las ordenadas se registra el valor de Presión en (bar) -para diagramas Ph en SI-, ejegraduado en escala logarítmica.
En el eje de las abcisas se registra el valor de entalpía en unidad de masa en [kJ/kg] ó [kcal/kg].
Una curva de saturación con forma de “U” invertida la cual determina si el compuesto se encuentra en estado de: líquido subenfriado, líquido saturado, mezcla líquido-vapor, vapor saturado o vapor sobrecalentado (color rojo).

II.DESARROLLO
En el diagrama, las líneas depresión constante, a temperatura constante y el volumen se representan, por lo que en una región de dos fases, las líneas de presión y temperatura constante coinciden. Por lo tanto, las coordenadas en el diagrama de representar la entropía y el calor.
El trabajo realizado en los ciclos de vapor está representado por la longitud, por lo que se puede medir directamente, mientras que en un diagrama Tsse muestra como un área.
En un proceso isobárico, la presión se mantiene constante, por lo que la interacción de calor es el cambio en la entalpía.
En un proceso de isoentálpico, la entalpía es constante. Una línea vertical en el diagrama hs significa un proceso isentrópico y una línea horizontal significa un proceso isoentálpica. El proceso de 3-4 en un ciclo Rankine es isentrópico cuando laturbina de vapor se dice que es un ideal uno. Por lo tanto el proceso de expansión en una turbina se puede calcular fácilmente usando la tabla hs cuando el proceso se considera ser ideal
En un proceso de estrangulación, el efecto Joule-Thomson significa que un dispositivo adiabática utiliza energía igual a la disminución de la entalpía del fluido que fluye a través del dispositivo.
Líneas de fracciónde sequedad constante, a veces se llama la calidad del vapor de agua, se dibujan en la región húmeda y líneas de temperatura constante se dibujan en la región sobrecalentado. X da la fracción de agua en estado gaseoso en la región húmeda, siendo el resto pequeñas gotas de líquido coloidales. Por encima de la línea gruesa, la temperatura está por encima del punto de ebullición, y el vapor seco...