Aportaciones De Quimika Lewis

Las aportaciones de Lewis a la química.
Este gran científico estadunidense tuvo grandes aportaciones hacia la química pero las más destacadas fueron:
Creo el modelo del átomo cúbico y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido.
Además  publico la importante Regla del octeto.
Descubrió laspropiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido encontró que se había formado una molécula de O4.
Creo la teoría del par electrónico para las reacciones ácido - base.
Dedicó 25 años a determinar la energía libre de varias sustancias él y Merle Randall publicaron los resultados del estudio y formalizaron la química termodinámica.
Aplico el término "fotón" para la menor unidad deenergía radiante.
Fue el primero en hacer una muestra pura de óxido de deuterio.
Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado triplete excitado y midió sus propiedades magnéticas.
Gracias a este gran científico podemos aprender muchas de las cosas que aporto para la química.


QUE UNE A LOS ATOMOS:
Los une una fuerza llamada electronegatividad. Esta fuerza une a losnúcleos de los átomos.
Toda la materia se encuentra básicamente en tres estados de la agregación solido líquida y gaseosa y estos estados depende de la forma en la que se combinen los átomos y la fuerza que los mantenga cuando forman moléculas. Los átomos de los diversos elementos debido a los electrones de su última capa orbital llamada ¨electrones de valencia¨ la unión que se da entre estoselectrones se llama enlace químico que se define como la fuerza que une a los átomos y que los mantiene unidos para formar moléculas. Los atomos se unen por fuerzas de tipo electroestáticas.
QuLa regla del octeto enunciada en1917 por Gilbert Newton Lewis dice que la tendencia de atomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones de tal maneraque adquiere una configuración muy estable.
Establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar talestabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o es la teoría del octeto

Biografía y vida de Gilbert Newton Lewis
Lugar de nacimiento y/o fecha de nacimiento: Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946
Químico norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales fue contratado porel gobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad de California
A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoríasobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Languor alrededor de 1923.
Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puedetener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y...