aportaciones

Aportaciones químicas de Gilbert Newton Lewis:

• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Es una representación gráfica quemuestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión desus átomos mediante enlace covalente, como complejos de coordinación.
• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos nivelesde energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muydifícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro químicamente estables.
• Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó eltérmino molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling.
• Estudiando las propiedadesmagnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.
• Formuló la teoría del parelectrónico para las reacciones ácido-base.
• Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica. 
• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.

Aportaciones a la químicade Lewis y Pauling
Gilbert Newton Lewis propuso que los átomos podrían mantenerse unidos por medio de compartir pares de electrones.

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos dedos o más átomos. Los átomos tienden a tener una configuración electrónica semejante a la del gas noble más cercano en la tabla periódica. Cuando los átomos comparten electrones para lograr esta...