aportes a la estructura atomica y mecanica cuantica de

De Broglie. Tras la aparición de la naturaleza dual de la luz, es decir, la teoría que explicaba que la luz se comportaba como una onda y a la vez como una partícula, De Broglie dedujo que si estopasaba con las ondas electromagnéticas como la luz, por qué no iba a ocurrir con la materia; por lo que halló la relación entre la longitud de onda y la masa de una partícula. Esto demostró que lamateria también tiene un comportamiento ondulatorio, lo que significó un gran avance en la teoría atomica, ya que explicaba ciertas líneas discretas en el espectro de los átomos, en concreto, el másestudiado: el átomo de hidrógeno.

Schrödinger. Dedujo la expresión de función de onda e introdujo un nuevo concepto en la teoría cuántica y en toda la física: el concepto de probabilidad física. Así ensu función de onda, se pudo observar cómo dicha función indicaba la probabilidad de encontrar al electrón o a una determinada partícula en un átomo, por lo que se eliminó el concepto de órbita, parapasar a designar al área de probabilidad como orbital atómico.

Heisenberg. Elaboró el Principio de Incertidumbre, el cual explicaba que no se puede conocer con igual precisión, la velocidad y laposición de una partícula (es decir, su momento lineal). Debido a esto se avanzó sobre la teoría atómica, sobre todo en el concepto de orbital, que está relacionado con las investigaciones de Scrödinger.Bohr. Elaboró su propio modelo atómico. En éste sugería que los electrones daban vueltas circulares concétricas entorno al núcleo sin emitir energía. Se exigía, que según esto, no todas las órbitasestarían permitidas y se debían cumplir una serie de normas. Además, el electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.

Sommerfeld. Corrigió a Borh su modeloatómico indicando que las órbitas no eran circulares sino elípticas.

Plank. Sobre todo colaboró con la hipótesis que lleva su nombre. La hipótesis de Plank dice, que la energía se emite o absorbe...