Teoría Cuántica Y Estructura Atómica
Páginas: 4 (761 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2012
Teoría cuántica y estructura atómica
Química
1.4.1 Principios de dualidad de Broglie
En 1924 el francés Víctor Louis de Broglie presento su tesis doctoral donde proponía.
Que el conceptode onda y de partícula se debe extender a toda la materia y que debe existir una relación entre estos dos.
1.4.2 principio de incertidumbre de Heidelberg
Indeterminación de Heisenbergestablece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidas con precisión arbitraria. afirma que no se puede determinar, en términos de la física clásica, simultáneamente ycon precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado..
1.4.3 Ecuación deSchrödinger
Es una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Esta ecuación incorpora tanto el comportamiento de partícula, en términos de la masa m, como elde onda, en términos de una función de onda Ψ, que depende de la ubicación del sistema en el espacio.
La ecuación de onda de Schrödinger, toma la forma:
Donde:
Hes un operador matemático llamado Hamiltoniano.
E es la energía de los niveles permitidos.
La función de onda Ψ carece de significado físico en si misma. Pero su cuadrado en una determinadaregión del espacio Ψ2 es un indicador de la probabilidad de encontrar el electrón en dicha región espacial.
Cada solución de la ecuación de ondas de Schrödinger describe un posible estado del electrón,que se denomina orbital atómico, concepto análogo al de órbita en el modelo de Bohr.
El valor tan bajo de la constante de Planck h=6,626x10-34 J•s impide percibir el comportamiento ondulatorio dela materia en objetos grandes o cotidianos, ya que la longitud de onda asociada es tan pequeña que dicho comportamiento resulta indetectable.
Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se...
Química
1.4.1 Principios de dualidad de Broglie
En 1924 el francés Víctor Louis de Broglie presento su tesis doctoral donde proponía.
Que el conceptode onda y de partícula se debe extender a toda la materia y que debe existir una relación entre estos dos.
1.4.2 principio de incertidumbre de Heidelberg
Indeterminación de Heisenbergestablece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidas con precisión arbitraria. afirma que no se puede determinar, en términos de la física clásica, simultáneamente ycon precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado..
1.4.3 Ecuación deSchrödinger
Es una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Esta ecuación incorpora tanto el comportamiento de partícula, en términos de la masa m, como elde onda, en términos de una función de onda Ψ, que depende de la ubicación del sistema en el espacio.
La ecuación de onda de Schrödinger, toma la forma:
Donde:
Hes un operador matemático llamado Hamiltoniano.
E es la energía de los niveles permitidos.
La función de onda Ψ carece de significado físico en si misma. Pero su cuadrado en una determinadaregión del espacio Ψ2 es un indicador de la probabilidad de encontrar el electrón en dicha región espacial.
Cada solución de la ecuación de ondas de Schrödinger describe un posible estado del electrón,que se denomina orbital atómico, concepto análogo al de órbita en el modelo de Bohr.
El valor tan bajo de la constante de Planck h=6,626x10-34 J•s impide percibir el comportamiento ondulatorio dela materia en objetos grandes o cotidianos, ya que la longitud de onda asociada es tan pequeña que dicho comportamiento resulta indetectable.
Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se...
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