Apuntes Quimica Unidad2

Q U I M I C A I
UNIDAD 2
Introducción: ¿Qué es una unión química?
En el año 1916, los químicos Gilbert Lewis (1875-1946) y Walter Kossel (1888-1956), intentando explicar la naturaleza de las uniones químicas, enunciaron que un átomo se une a otro si en ese proceso puede ganar, perder o compartir electrones hasta llegar a completar con ocho electrones su configuración electrónicaexterna. Si bien este postulado, la Regla del Octeto, presenta algunas limitaciones, le permitió al mismo Lewis representar simbólicamente las uniones químicas mediante esquemas muy sencillos.
¿Qué es una unión química?
Dos o más átomos se unen entre sí formando una especie química (molecular o no) mediante una fuerza denominada unión o enlace químico. Dicha unión tiene lugar siempre y cuando lasustancia formada sea más estable que los átomos que la constituyen, considerados individualmente. Cuando se forma una unión química estable, se libera cierta cantidad de energía, denominada energía de enlace.
Lewis y Kossel observaron que los gases nobles -cuya configuración electrónica externa, salvo el helio, contiene ocho electrones- no se combinaban con otras sustancias. Por esta razón,postularon que un átomo se une a otro si como resultado del enlace logra obtener la configuración electrónica del gas noble más cercano. Con esta regla fue posible explicar y representar las uniones de la gran mayoría de los elementos representativos.

Las uniones químicas se producen por una transferencia o compartimiento de electrones del nivel mas externo, y estas uniones dependen de laselectronegatividades de los elementos de unión.

Introducción: Iones: aniones y cationes
Cuando una especie química (un átomo o un conjunto de átomos) adquiere una carga eléctrica neta, por ganancia o pérdida de electrones, se la denomina ion. Los iones pueden ser de carga positiva, llamados cationes; o de carga negativa, llamados aniones.
Lewis propuso una representación simplificada de los electronesdel nivel más externo de un átomo o ion (denominados anteriormente las "valencias"), en forma de puntos o cruces alrededor de su símbolo, como por ejemplo: LA UNION QUIMICA ENTRE EL CLORO Y EL SODIO, EJEMPLO DE ADQUISICION DE IONES.

RECUERDA QUE EL NUMERO ATOMICO ES EL NUMERO DE CARGAS POSITIVAS (PROTONES), Y PARA CALCULAR EL NUMERO DE ELECTRONES, SOLO HAY QUE RESTAR EL PESO ATOMICO - ELNUMERO ATOMICO DEL ELEMENTO.




Introducción: Tipos de sustancias y electronegatividad
Los gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión , son generalmente, sustancias constituidas por moléculas, mientras que los sólidos de altos puntos de fusión son metales o compuestos formados por la unión de metales con no metales.
Para justificar esas evidencias, se postuló que en las sustanciasno moleculares, que contienen metales, existen fuertes interacciones de un átomo con todos los que se ubican a su alrededor. Como los metales conducen la corriente eléctrica en el estado sólido, cabe predecir que en estas sustancias hay cargas eléctricas libres, que pueden transportarse (los electrones). En cambio, los compuestos integrados por metales y no metales no conducen la electricidad enel estado sólido, pero sí en el estado líquido o cuando están disueltos en solventes como el agua, por lo que se considera que estas sustancias están formadas por conjuntos de cationes y aniones (por ello se los denomina compuestos iónicos).
PROPIEDADES: PUNTOS DE FUSION Y CONDUCCION DE LA CORRIENTE ELECTRICA



Enlaces entre átomos
Prácticamente todas las sustancias que encontramos enla naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los...