aquimica

Tema 4: Disoluciones y Estequiometría.
1. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una
reacción química. En forma de:

Reactivos
N2

+ 3 H2

Cu

Productos

+ 2 Ag+

Ej:

2 NH3
Cu2+ + 2 Ag

En toda reacción química ajustada debe cumplirse la conservación de
la masa y de las cargas.
Símbolos:

(s) :sólido

(l) : líquido

Precipitado

(g) : gas

desprendimiento de gas

(aq) : sustancia disuelta

equilibrio reversible

2. INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN .
Ej:

2 H2

+ O2

2 H2 O

Fórmulas: H2 , O2 , H2 O
Coeficientes estequiométricos: 1 y 2 .Indica el nº de especies químicas que intervienen
proporcionalmente en la reacción.

Dan la siguientes información:

•Interpretación microscópica:
Zn

+

1 átomo

CuSO4

Cu

1 molécula

+

1 átomo

1000 átomos 1000 moléculas

ZnSO4
1 molécula

1000 átomos

1000 átomos.

Interpretación macroscópica: da información sobre el número de moles de
cada elemento y compuesto que intervienen. En el caso anterior:

•

N átomos de cinc + N moléculas de sulfato de Cu (II)
cinc
1 mol de cinc + 1 mol desulfato de cobre (II)

N átomos de Cu + N moléculas sulfato de

1 mol de cobre + 1 mol de sulfato de cinc(II)

-El mol corresponde con la cantidad de sustancia que contiene 6.022 1023 átomos o moléculas de una
determinada sustancia.
-Coincide con la masa atómica o molecular , expresada en gramos.
1 uma = 1.66 10 -24 g (DETERMINADA EXPERIMENTALMENTE CON ESPECTRÓMETRO DE MASAS)
Si un átomoun átomo de Carbono son 12 uma.:

6.022 1023 átomos de C
.
mol de C

1.66 10-24 g

12 uma

= 12 g /mol C

.
1 at C

1 uma

Relación de moles: proporciona información sobre la relación de moles.

•
Ej:

N2

+ 3 H2

2 NH3

moles deN 2 moles deH 2 moles deNH 3
=
=
1
3
2

•

Relación de masas: a través de las masas atómicas.
2 CO2

Ej: 2 CO + O2

2 (moles CO)· 28,01 (g/mol) = 56,02 g
1 (mol O2 ) · 32 (g/mol)

= 32 g

2 (mol O2 ) · 44,01 (g/mol) = 88,02
Es decir: 56,02 g + 32 g = 88,02 g
88,02 g = 88,02 g

•

Relación entre volúmenes: Si en la reacción intervienen gases en condiciones
normales de P y T, como 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 l , entonces:
2 H2 (g) + O2 (g)

Ej:

2 · 22,4 L

2 H2 O (g)

22,4 L

2 · 22,4 L

Esdecir los coeficientes estequimétricos de una ecuación química ajustada informan de la
proporción entre moléculas, moles, gramos y, en su caso, litros de reactivos y productos.
Ej : 2

3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Con masas: conocida la masa de una sustancia, calcular el resto de sustancias que
intervienen en una reacción.
Ej: 3
•

•

Con equivalentes gramo (eq). Equivalente gramo de unelemento es la cantidad
del mismo que se combina o reemplaza a un mol de hidrógeno(atómico).

- Para un elemento :

1 eq = masa atómica/valencia

- Para un ácido: 1 eq = a la cantidad en g que produce un mol de H+
- Para una base: 1 eq = a la cantidad en g que consume 1 mol de H+ o que produce
1 mol de OH-.

- En oxidación-reducción: 1 eq = a la cantidad de sustancia que consume 1 molde
electrones.
•

Reactivos con impurezas: solo la parte pura interviene en la reacción.

•

Con reacciones sucesivas.

4.- LEYES PONDERALES:
•

Ley de conservación de la masa de LAVOISIER , 1789:

En una reacción química la masa de los reactivos coincide con la masa de los
productos obtenidos.
Esta igualdad se explica se basa en que en una reacción química tiene que haber elmismo número de átomos antes y después de la reacción. En la reacción únicamente se
produce un reordenamiento atómico.
•

Ley de proporciones definidas (PROUST, 1801):

Cuando dos especies se combinan para formar un mismo compuesto , estos lo hacen
siempre en la misma proporción .
2 H2 + O2
2g 16g
4g 32g
•

2 H2O
18g
36g

m(O2) /m (H2) = 8

Ley de las proporciones múltiples...