Argentina

Concepto de equivalente gramo.

El equivalente gramo (eq g) de un compuesto es una determinada masa de ese compuesto que está directamente relacionada con el valor de la masa molar, y en algunoscasos coinciden exactamente.

Se define como equivalente gramo de un ácido a la masa del ácido que, disociado totalmente en solución (o neutralizado totalmente por una base), genera 1 mol de ioneshidrógeno (H+).

Ejemplos de equivalentes gramo de ácidos mono o polipróticos

- HNO3 (ácido nítrico) genera 1 mol de H+. La masa correspondiente al equivalente gramo es 63 g de HNO3, que es iguala la masa molar del mismo ácido (de ahora en adelante lo designaremos como mol de moléculas o simplemente mol). Por lo tanto:

63 g = 1 mol HNO3 = 1 eq g de HNO3 = 63 g

- H2SO4 (ácido sulfúrico)genera 2 moles de H+. La masa correspondiente al equivalente gramo es 98 g / 2 = 49 g de H2SO4, que es igual a 1/2 de la masa molar del mismo ácido. Por lo tanto:

98 g = 1 mol de H2SO4 = 2 eq g deH2SO4 = 2 x 49 g

- H3PO4 (ácido ortofosfórico) genera 3 moles de H+. La masa correspondiente al equivalente gramo es 98 g / 3 = 32,66 g de H3PO4, que es igual a 1/3 de la masa molar del mismoácido. Por lo tanto:

98 g = 1 mol de H3PO4 = 3 eq g de H3PO4 = 3 x 32,66 g

Se define como equivalente gramo de un hidróxido o base a la masa de la misma que, disociada totalmente en solución (oneutralizada totalmente por un ácido), genera 1 mol de iones oxhidrilo (HO -).

Ejemplos de equivalentes gramo de bases con 1 ó más oxhidrilos disociables

- NaOH (hidróxido de sodio) genera 1 mol deHO-. La masa correspondiente al equivalente gramo son 40 g de NaOH, que es igual a la masa molar de la misma base. Por lo tanto:
40 g = 1 mol NaOH = 1 eq g de NaOH = 40 g

- Ca (OH)2 (hidróxido decalcio) genera 2 moles de HO-. La masa correspondiente al equivalente gramo son 74 g / 2 = 37 g de Ca (OH)2, que es igual a 1/2 de la masa molar de la misma base. Por lo tanto:

74 g = 1 mol de...