Argentometria

QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA

3-A T/V

TEMA: TITULACIONES

PROFESOR: Juan Rivas Miranda
ALUMNO: José de Jesús Rodríguez Esqueda

TITULACIÓN  ÁCIDO – BASE

La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta,están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación esun método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada porla siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139).
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxilionesprocedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 
2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2↑ +  H2O
Así pues, latitulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de latitulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en funciónde la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión delácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la  reacciónácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación (Umland, 2000, p.602).
      En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR | COLOR ÁCIDO | RANGO DE pH DEL CAMBIODE COLOR | COLOR ALCALINO |
Azul de timol | Rojo | 1.2 – 2.8 | Amarillo |
Anaranjado de metilo | Rojo | 3.1 – 4.5 | Amarillo |
Verde de bromocresol | Amarillo | 3.8 – 5.5 | Azul |
Rojo de metilo | Rojo | 4.2 – 6.3 | Amarillo |
Papel de tornasol | Rojo | 5.0 – 8.0 | Azul |
Azul de bromotimol | Amarillo | 6.0 – 7.6 | Azul |
Azul de timol | Amarillo | 8.0 – 9.6 | Azul |
Fenolftaleína| Incoloro | 8.3 – 10.0 | Rojo |
Amarillo de alizarina | Amarillo | 10.0 – 12.1 | Alhucema |
En este tipo de titulaciones (con indicador interno) no se requiere de ningún gráfico para determinar el punto de equivalencia, solo se requiere observar el cambio de coloración de la solución para concluir el final de la reacción y hacer las mediciones correspondientes.
Las titulaciones...