Art Culo Capacidad Calorifica Especifica Del Cobre
Páginas: 6 (1431 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2015
CAPACIDAD CALORÍFICA ESPECÍFICA DEL COBRE
Taza Tantavilca Noé Zenón *, Zapata Rivas Jack Christian
RESUMEN
El tema principal del Laboratorio fue el principio de conservación de la energía, su
principal objetivo fue la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro y el
calor especifico del metal Cobre (Cu). El experimento para hallar la capacidad calorífica
del calorímetro se determinóteniendo una mezcla de agua helada y agua a temperatura
ambiente en la proporción de 1:4 dentro de un calorímetro para luego obtener una
temperatura de equilibrio, para determinar el calor especifico del cobre se realizó
similar al experimento anterior, adicionando el cobre en nuestra mezcla para así obtener
una temperatura de equilibrio. Los resultados fueron: capacidad calorífica delcalorímetro fue 23,71 cal/°C (99,20 J/°C) y la Capacidad Calorífica Especifica del
Cobre 23,71 cal/°C (0,440 J/g°C). Estos resultados se obtuvieron gracias a la Primera
Ley de la Termodinámica, donde la energía en un sistema aislado se conserva (∆E=0)
así todos los componentes de nuestro sistema llegan a un equilibrio térmico. En este
experimento aprendimos que, al tener un sistema aislado aplicaremos la1era Ley de la
termodinámica, para obtener la Capacidad Calorífica de un calorímetro y la Capacidad
Calorífica Especifica de un metal (En nuestro caso Cobre).
Palabras Clave: capacidad calorífica, calor, energía, conservación de la energía,
sistema aislado.
INTRODUCCIÓN
Los cambios de entalpía asociados con un proceso físico o químico pueden determinarse
mediante el empleo de la calorimetría. Estatécnica se basa en la observación del cambio
de temperatura cuando un sistema absorbe o libera energía en forma de calor 6.
Calor es la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como
resultado de una diferencia de temperaturas. La energía, en forma de calor, pasa desde
el cuerpo más caliente (Con un temperatura más alta) hasta el cuerpo más frio (Con una
temperatura másbaja)1.
El principio de la conservación de la energía establece que la energía de un sistema se
mantiene constante al no haber interacción entre el sistema y sus alrededores (Sistema
aislado)2.
Universidad Nacional de Ingeniería
PE-LIMA025 noe507798@hotmail.com
1
La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor requerido para cambiar su
temperatura en 1°C. La capacidad calorífica es laconstante de proporcionalidad
deducida de la ecuación:3
( )
( ⁄ )
El Calor específico (Ce) es una propiedad intensiva y se relaciona con la Capacidad
calorífica (C) de la siguiente manera: 3
La temperatura de equilibrio es la temperatura final del sistema después de un tiempo de
haber puesto en contacto con el agua, el agua helada, metal y el aparato calorimétrico 3.
El sistema aislado es aqueldonde no hay transferencia de calor ni masa hacia los
alrededores. Es así que una vez llegado a la temperatura de equilibrio, donde el agua y
el calorímetro pierden calor, y el agua helada la gana, se utilizan luego la ecuación de la
conservación de la energía para hallar la capacidad calorífica (C) del calorímetro y la
capacidad calorífica específica (Ce) del metal Cu4.
Las técnicas y equiposempleados en calorimetría dependen de la naturaleza del proceso que se estudia. En el caso de muchas reacciones, como las que se efectúan en disolución, es fácil controlar la presión para poder medir ΔH directamente. (Recuerde que
ΔH = qp.). Dado que el calorímetro no está sellado, la reacción se efectúa bajo la presión
constante de la atmósfera. Suponemos que el calorímetro impide perfectamente latransferencia de calor entre la disolución y su entorno, el calor ganado por la disolución
deberá ser producto de la reacción química estudiada 7.
La capacidad calorífica específica (Calor Específico) teórico del cobre es 0,385 J/g°C5.
2
PARTE EXPERIMENTAL
Para hallar la capacidad calorífica (C) del calorímetro se usó éste dentro de una caja de
tecnopor, una tapa de corcho con un agujero en...
Taza Tantavilca Noé Zenón *, Zapata Rivas Jack Christian
RESUMEN
El tema principal del Laboratorio fue el principio de conservación de la energía, su
principal objetivo fue la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro y el
calor especifico del metal Cobre (Cu). El experimento para hallar la capacidad calorífica
del calorímetro se determinóteniendo una mezcla de agua helada y agua a temperatura
ambiente en la proporción de 1:4 dentro de un calorímetro para luego obtener una
temperatura de equilibrio, para determinar el calor especifico del cobre se realizó
similar al experimento anterior, adicionando el cobre en nuestra mezcla para así obtener
una temperatura de equilibrio. Los resultados fueron: capacidad calorífica delcalorímetro fue 23,71 cal/°C (99,20 J/°C) y la Capacidad Calorífica Especifica del
Cobre 23,71 cal/°C (0,440 J/g°C). Estos resultados se obtuvieron gracias a la Primera
Ley de la Termodinámica, donde la energía en un sistema aislado se conserva (∆E=0)
así todos los componentes de nuestro sistema llegan a un equilibrio térmico. En este
experimento aprendimos que, al tener un sistema aislado aplicaremos la1era Ley de la
termodinámica, para obtener la Capacidad Calorífica de un calorímetro y la Capacidad
Calorífica Especifica de un metal (En nuestro caso Cobre).
Palabras Clave: capacidad calorífica, calor, energía, conservación de la energía,
sistema aislado.
INTRODUCCIÓN
Los cambios de entalpía asociados con un proceso físico o químico pueden determinarse
mediante el empleo de la calorimetría. Estatécnica se basa en la observación del cambio
de temperatura cuando un sistema absorbe o libera energía en forma de calor 6.
Calor es la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como
resultado de una diferencia de temperaturas. La energía, en forma de calor, pasa desde
el cuerpo más caliente (Con un temperatura más alta) hasta el cuerpo más frio (Con una
temperatura másbaja)1.
El principio de la conservación de la energía establece que la energía de un sistema se
mantiene constante al no haber interacción entre el sistema y sus alrededores (Sistema
aislado)2.
Universidad Nacional de Ingeniería
PE-LIMA025 noe507798@hotmail.com
1
La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor requerido para cambiar su
temperatura en 1°C. La capacidad calorífica es laconstante de proporcionalidad
deducida de la ecuación:3
( )
( ⁄ )
El Calor específico (Ce) es una propiedad intensiva y se relaciona con la Capacidad
calorífica (C) de la siguiente manera: 3
La temperatura de equilibrio es la temperatura final del sistema después de un tiempo de
haber puesto en contacto con el agua, el agua helada, metal y el aparato calorimétrico 3.
El sistema aislado es aqueldonde no hay transferencia de calor ni masa hacia los
alrededores. Es así que una vez llegado a la temperatura de equilibrio, donde el agua y
el calorímetro pierden calor, y el agua helada la gana, se utilizan luego la ecuación de la
conservación de la energía para hallar la capacidad calorífica (C) del calorímetro y la
capacidad calorífica específica (Ce) del metal Cu4.
Las técnicas y equiposempleados en calorimetría dependen de la naturaleza del proceso que se estudia. En el caso de muchas reacciones, como las que se efectúan en disolución, es fácil controlar la presión para poder medir ΔH directamente. (Recuerde que
ΔH = qp.). Dado que el calorímetro no está sellado, la reacción se efectúa bajo la presión
constante de la atmósfera. Suponemos que el calorímetro impide perfectamente latransferencia de calor entre la disolución y su entorno, el calor ganado por la disolución
deberá ser producto de la reacción química estudiada 7.
La capacidad calorífica específica (Calor Específico) teórico del cobre es 0,385 J/g°C5.
2
PARTE EXPERIMENTAL
Para hallar la capacidad calorífica (C) del calorímetro se usó éste dentro de una caja de
tecnopor, una tapa de corcho con un agujero en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.