ARTICULO DE LA CALCINACI N
Páginas: 3 (544 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2015
LA CALCINACIÓN
La calcinación consiste en el calentamiento de minerales que son formados por hidróxidos, a una temperatura muy elevada, con el fin de descomponer el mineral eliminando en forma degas el agua o también el dióxido de carbono. De este modo se obtiene el óxido del metal.
La calcinación es un proceso de tratamiento térmico en ausencia de aire aplicada a los minerales y otrosmateriales sólidos para llevar a cabo una descomposición térmica, transición de fase, o la eliminación de una fracción volátil. El proceso de calcinación se lleva a cabo normalmente a temperaturasinferiores al punto de fusión de los materiales del producto. La calcinación no es el mismo proceso que tostado. En asar, reacciones gas-sólido más complejas tienen lugar entre la atmósfera del horno y lossólidos.
Ejemplos de procesos de calcinación incluyen los siguientes:
descomposición de minerales de carbonato, como en la calcinación de la piedra caliza para expulsar el dióxido de carbono;descomposición de minerales hidratados, como en la calcinación de bauxita y de yeso, para eliminar el agua cristalina en forma de vapor de agua;
descomposición de la materia volátil contenido en coque de petróleocrudo;
tratamiento térmico para efectuar las transformaciones de fase, como en la conversión de anatasa a rutilo o desvitrificación de los materiales de vidrio
eliminación de los iones de amonio en lasíntesis de zeolitas
Reacciones de calcinación
Calcinación reacciones generalmente se llevan a cabo en o por encima de la temperatura de descomposición térmica o la temperatura de transición. Estatemperatura se define usualmente como la temperatura a la que la energía libre de Gibbs estándar para una reacción de calcinación en particular es igual a cero.
El estándar de energía libre de Gibbs dereacción se aproxima como Gr = 177 100 - 158 T. La energía libre estándar de la reacción es cero en este caso, cuando la temperatura, T, es igual a 1121 K, o 848 C.
Los objetivos de la...
La calcinación consiste en el calentamiento de minerales que son formados por hidróxidos, a una temperatura muy elevada, con el fin de descomponer el mineral eliminando en forma degas el agua o también el dióxido de carbono. De este modo se obtiene el óxido del metal.
La calcinación es un proceso de tratamiento térmico en ausencia de aire aplicada a los minerales y otrosmateriales sólidos para llevar a cabo una descomposición térmica, transición de fase, o la eliminación de una fracción volátil. El proceso de calcinación se lleva a cabo normalmente a temperaturasinferiores al punto de fusión de los materiales del producto. La calcinación no es el mismo proceso que tostado. En asar, reacciones gas-sólido más complejas tienen lugar entre la atmósfera del horno y lossólidos.
Ejemplos de procesos de calcinación incluyen los siguientes:
descomposición de minerales de carbonato, como en la calcinación de la piedra caliza para expulsar el dióxido de carbono;descomposición de minerales hidratados, como en la calcinación de bauxita y de yeso, para eliminar el agua cristalina en forma de vapor de agua;
descomposición de la materia volátil contenido en coque de petróleocrudo;
tratamiento térmico para efectuar las transformaciones de fase, como en la conversión de anatasa a rutilo o desvitrificación de los materiales de vidrio
eliminación de los iones de amonio en lasíntesis de zeolitas
Reacciones de calcinación
Calcinación reacciones generalmente se llevan a cabo en o por encima de la temperatura de descomposición térmica o la temperatura de transición. Estatemperatura se define usualmente como la temperatura a la que la energía libre de Gibbs estándar para una reacción de calcinación en particular es igual a cero.
El estándar de energía libre de Gibbs dereacción se aproxima como Gr = 177 100 - 158 T. La energía libre estándar de la reacción es cero en este caso, cuando la temperatura, T, es igual a 1121 K, o 848 C.
Los objetivos de la...
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