Asdas

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA
ESCUELA PREPARATORIA EMILIANO ZAPATA
QUÍMICA INORGÁNICA

APUNTES DE NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
(COMPILACIÓN)
M.C. JESÚS ISABEL ORTIZ ROBLES.

Culiacán, Sinaloa 26 de Octubre de 2012

I N D I C E.

Valencia y Número de Oxidación 1
Valencias de los Elementos Químicos más comunes 1
Reglas de losNúmeros de Oxidación 2
Molécula 4
Fórmula Química 5
Función Química 6
Funciones Químicas Inorgánicas 6
Grupo Funcional 6
Relación de las Funciones Químicas Inorgánicas entre sí 7
Óxidos 7
Óxidos básicos (óxidos metálicos) 8
Nomenclatura Química 9
Nomenclatura Clásica para Óxidos metálicos 9
Nomenclatura Moderna paraÓxidos metálicos 10
Óxidos Ácidos (Anhídridos) 10
Nomenclatura Clásica para Anhídridos 11
Hidróxidos 12
Ácidos Hidrácidos 15
Ácidos Oxiácidos 16
Sales Inorgánicas 20
Sales Haloideas 21
Sales Oxisales 23
Escritura de fórmula de las Sales Oxisales 24
Clasificación de las Oxisales 26
Hidruros 27Cuestionario de la Unidad 28
BIBLIOGRAFIA

UNIDAD II.- FUNCIONES Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.

Valencia y Número de Oxidación de los Elementos

La Valencia es una propiedad que depende de los electrones del último nivel de energía de un átomo, e indica la capacidad potencial de un elemento para ceder, compartir o ganar electrones. De esta manera, Valencia es la capacidad que tienenlos átomos para combinarse.

Valencias de los elementos más comunes.

Monovalentes (+1) Divalentes (+2) Trivalentes (+3)
Li; Na; K; Rb; Cs; Be; Mg; Ca; Sr; B; Al
Fr; Ag Ba; Ra; Zn; Cd.

Elementos de Valencia Variable.

Cu AuFe
Hg +1, +2 Tl +1, +3 Co +2, +3
Ni
Sn Cr +3, +6
Pb +2, +4
Pd Mn +2, +4, +7
PtF -1 O -2

-1-

Cl S
Br -1, +1, +3, +5, +7 Se -2, +2, +4, +6
I Te

N
P +3, +5 C
AsSi +2, +4
Sb

El Número de Oxidación es el número de electrones que un átomo cede, gana o comparte, en un cambio químico. Se le llama también estado de oxidación o Número de Valencia, y es igual a la valencia acompañada por un signo, positivo (+) o negativo (-).

Reglas de los Números de Oxidación.

1.) Los elementos en estado libre omolecular tienen número de oxidación cero:

SO ; NO2; NaO; CuO; ClO2;

2.) El número de oxidación de un ión simple es la carga iónica.

Fe+3 . . . . número de oxidación . . . . 3+
S-2 . . . . número de oxidación . . . . 2-
3.) Los metales tienen número de oxidación positivo:

K+ ; Cu++ ; Al+++
-2-
4.) En sus compuestos o iones, el hidrógenotiene número de oxidación (1+), excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es (1-).

1 1
H + O CaH-
2 2
Agua Hidruro de Calcio

5.) El oxígeno tiene número de oxidación (2-); excepto en los Peróxidos, donde actúa con (1-) y en las...