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7 de noviembre del 2013
Ensayo de la cuarta unidad
Esta unidad trato más que nada de los enlaces químico que es cuando átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son loselectrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debea que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.
Todos los elementos al combinarse unos con otros, aceptan,ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
La energía deionización es la cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos,aumenta de abajo hacia arriba.
La tendencia de los átomos a ganar electrones es la afinidad electrónica. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos deabajo hacia arriba.
Las características de los enlaces iónicos son que está formada de metal y no metal, no forma moléculas verdaderas (existe como un agregado de aniones, iones negativos, y cationes,iones positivos). Y los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos son sólidos a temperaturaambiente, ninguno es un líquido o un gas. También tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua. Y en disolución acuosa, son buenos conductores de la corrienteeléctrica.
Las características del enlace covalente son el que está basado en la compartición de electrones(los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten), está formado por elementos no...