Aspectos baicos de la quimica

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TEMA # 0
NOMENCLATURA INORGANICA
FORMULACION
Concepto.- Una fórmula química es una representación escrita de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices; correspondiéndose los símbolos con los elementos que formen el compuesto químico a formular y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en elcompuesto. En resumen, Es representar mediante símbolos químicos la composición de una sustancia o de las sustancias que intervienen en una reacción.
NOMENCLATURA
Concepto.- La nomenclatura química  es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga deestablecer las reglas correspondientes.
TIPOS DE NOMENCLATURA
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
* Nomenclatura tradicional o clásica: En este sistema de nomenclatura indica la valencia del elemento de nombre específico con prefijos y sufijos.

HIPO-OSO | +1 +2 |
OSO | +3 +4 |
ICO | +5 +6 |
PER-ICO | +7 |

*Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos. la valencia atómica del elemento con nombre específico, anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: 
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puedeverse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios).
Nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. |



Ejemplo:
Fe2S3
NS: sulfuro de hierro (III)
[se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

* Nomenclatura sistemática o IUPAC: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijosnuméricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.
mono | 1 |
di | 2 |
tri | 3 |
Tetra | 4 |
penta | 5 |
La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidadtambién se refiere a la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es: 

prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico  |

Óxidos básicos (metálicos) 

Son aquellos óxidos que se producen entre eloxígeno y un metal. Cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: 
Metal2 + O = oxido básico |
Si la valencia del metal es par, se simplifica el subíndice 2 del metal. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclaturatradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.

Mayor valencia | ico |
Menor valencia | oso |
Única valencia | Prefijo “de” |

Ejemplo:
BaO N.T.:Oxido de BarioFe2O3 N.T.: oxido ferrico
N.S.:Oxido de Bario (II) N.S.:oxido de hierro (III)
N.I.: monóxido de bario N.I.: trióxido de dihierro

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos) 
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula...
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