Aspectos Generales
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
El mol como unidad de medida
El mol es una unidad de medida que representa una gran cantidad de partículas, como hablamos de moléculas diminutas se usa el mol como un unidad completa de dichasmoléculas
Por ejemplo
CO2 = contiene 44g = 1MOL de CO2 = 6.023 x 10^23
en 88g de CO2 Hay 2MOLES.
CO = 28g = 1MOL de CO.
En 56g de CO hay 2 moles de CO.
Tamaño de partículas
USPcategoriza cualquier tipo de polvo según su tamaño en:
Muy grueso: cuando obtiene partículas mayores a 1000 µM.
Grueso: Cuando se obtienen partículas entre 355-1000 µM.
Moderadamente fino: Cuando seobtienen partículas entre 180-355 µM.
Fino: Cuando se obtienen partículas entre 125-180 µM.
Muy fino: Cuando se obtienen partículas entre 90-125 µM.
Para representar los volúmenes de masa atómica seha empleado una unidad de masa atómica pues no hay unidades comunes con los que podamos medir datos de esas magnitudes.
Una manera de calcular las masas relativas según el principio de Avogadro, losvolúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de temperatura y presión tienen la misma cantidad de partículas.
Las moléculas de oxigeno tienen 16 veces más masa que las de hidrogenoEl elemento que se tomó como el más ligero fue el átomo pero en 1992 se cambió esta referencia y se tomó como base de comparación al elemento de masa 12 uma, el carbono, pues es un sólido mássencillo de manejar que el hidrogeno gaseoso reacciona con muchos elementos no forma moléculas dinámicas y tiene menos isotopos que hacen variar el promedio de su masa atómica
La masa atómica se definecomo la doceava parte de la masa del átomo de carbono.
Estas permiten hacer cálculos indirectos y aproximados de la masa real de algunos átomos y de la dimensión de algunas moléculas.
Se determinópor ejemplo:
La masa real de un átomo de carbono es de 1.992x10¯²³ g. Por tanto 12 g de carbono hay:
12g de carbono1.992 x 10¯23g de carbono/atomo d carbono=6.02x 10²³ atomos de carbono
Este...
El mol es una unidad de medida que representa una gran cantidad de partículas, como hablamos de moléculas diminutas se usa el mol como un unidad completa de dichasmoléculas
Por ejemplo
CO2 = contiene 44g = 1MOL de CO2 = 6.023 x 10^23
en 88g de CO2 Hay 2MOLES.
CO = 28g = 1MOL de CO.
En 56g de CO hay 2 moles de CO.
Tamaño de partículas
USPcategoriza cualquier tipo de polvo según su tamaño en:
Muy grueso: cuando obtiene partículas mayores a 1000 µM.
Grueso: Cuando se obtienen partículas entre 355-1000 µM.
Moderadamente fino: Cuando seobtienen partículas entre 180-355 µM.
Fino: Cuando se obtienen partículas entre 125-180 µM.
Muy fino: Cuando se obtienen partículas entre 90-125 µM.
Para representar los volúmenes de masa atómica seha empleado una unidad de masa atómica pues no hay unidades comunes con los que podamos medir datos de esas magnitudes.
Una manera de calcular las masas relativas según el principio de Avogadro, losvolúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de temperatura y presión tienen la misma cantidad de partículas.
Las moléculas de oxigeno tienen 16 veces más masa que las de hidrogenoEl elemento que se tomó como el más ligero fue el átomo pero en 1992 se cambió esta referencia y se tomó como base de comparación al elemento de masa 12 uma, el carbono, pues es un sólido mássencillo de manejar que el hidrogeno gaseoso reacciona con muchos elementos no forma moléculas dinámicas y tiene menos isotopos que hacen variar el promedio de su masa atómica
La masa atómica se definecomo la doceava parte de la masa del átomo de carbono.
Estas permiten hacer cálculos indirectos y aproximados de la masa real de algunos átomos y de la dimensión de algunas moléculas.
Se determinópor ejemplo:
La masa real de un átomo de carbono es de 1.992x10¯²³ g. Por tanto 12 g de carbono hay:
12g de carbono1.992 x 10¯23g de carbono/atomo d carbono=6.02x 10²³ atomos de carbono
Este...
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