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LABORATORIO Nº5
SOLUBILIDAD DEL KNO3
Diego Ojeda Zúñiga
Diego.ojeda.z@hotmail.com
Roxana Pérez Villagra
Barujashe2@hotmail.com



1. RESUMEN: determinar experimentalmente la constante de equilibrio utilizando KNO3 ,para ello se preparara una solución de nitrato de potasio, la cual se someterá a distintos volúmenes anotando a que temperatura se empiezan a ver los cristales con dichosdatos determinaremos la constante de equilibrio para después determinar (G, (H y (S .

2.PALABRAS CLAVE: Equilibrio, concentración, soluciones

3. INTRODUCCION:


Este laboratorio tratara de demostrar, como una reacción química se encuentra en equilibrio. Para ello se realizará una serie de reacciones con determinados reactivos para identificar la precencia de los iones en la reacción.4. EQUILIBRIO QUÍMICO



4.1 MATERIALES :


• 2 Tubos de ensayo grandes
• 1 Termómetro
• 1 Probeta 50 mL
• 1 Vaso precipitado 250 mL
• 1 Espátula

4.2 REACTIVOS


• Nitrato de plata
← AgNO3
• Sulfato de Amonio y hierro(II)
← (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
• Sulfato de amonio y hierro (III)
← NH4Fe(SO4)2 • 12H2O
• Cloruro de hierro (III)
← K4[Fe(CN)6]• 3H2O
• Tiocianato de potasio
← KSCN
• Ácido Clorhídrico
← HCl




5 PROCEDIMIENTOS :


PARTE 1

← A 5ml de AgNO3 se les agrega 5 ml de Fe+2, se agita y se lleva a centrifuga
← Una vez centrifugada la solución, es retirado el sobrenadante para dejar solo el precipitado.
← El sobrenadante es agregado a 3 tuvos de ensayos equitativamente y al Ag(s) sólido se le es agregadoagua.

PARTE 2 (Sobrenadantes)

• Al sobrenadante agregado en el tuvo de ensayo (A) se le agregan unas gotas de K4[Fe(CN)6] • 3H2O
• Al sobrenadante (B) se le agregan unas gotas de HCL
• Al sobrenadante (C) se le agregan unas gotas de KSCN
• A los tuvos (A, B y C) se le agrega unas gotas de agua destilada para ser llevados a centrífuga

PARTE 3

• Al primer precipitado obtenido(Ag(s)) mas unas gotas de agua, que fue llevado a centrífuga, quitar el sobrenadante
• Al precipitado obtenido, agregar unas gotas de NH4Fe(SO4)2 • 12H2O



6. OBSERVACIONES





7. REGISTRO DE DATOS


Masa del tubo: 49,12
Punto de fusión experimental: 87°C
Punto de fusión teórico 52°C
Volumen inicial: 15 ml

Temperatura de los primeros cristales

1.72° con 15 ml
2.65° con 20 ml3.46° con 25 ml
4.49° con 30 ml
5.39°con 35 ml
6.35°con 40 ml


8. ANALISIS DE DATOS


Primero que todo, es calculada la molaridad para encontrar el valor de K.

|M=moles/volumen (L) |


| |
| |
|K= [K+][NO3-] |

Se calcula M, K y LnK para cada una de las temperaturas.

M1= 0,2(mol)KNO3/0,23(L) =0,8696M
K1=[0,8696] • [0,8696] = 1,7392
LnK1= 0,553

M2= 0,2(mol)KNO3/0,28(L) = 0,7143M
K2=[0,8696] • [0,8696] = 1,4286
LnK2= 0,3567
M3= 0,2(mol)KNO3/0,33(L) = 0,606M
K3=[0,8696] • [0,8696] = 1,212
LnK3= 0,1923

M4= 0,2(mol)KNO3/0,38(L) = 0,076M
K4=[0,8696] • [0,8696] = 0,152
LnK4= -1,884

M5= 0,2(mol)KNO3/0,43(L) = 0,086M
K5=[0,8696] • [0,8696] = 0,172
LnK5= -1,760

M6=0,2(mol)KNO3/0,48(L) = 0,096M
K6=[0,8696] • [0,8696] = 0,192
LnK6= -1,650

Ahora, con estos datos, se crea una tabla explicativa.
Utilizaremos los datos obtenidos para la creación de un gráfico para así obtener la recta y sus valores respectivos.

|K |T Kelvin |1/T |LnK |
|1,7392 |345 |0,002898551 |0,553 |
|1,4286|338 |0,00295858 |0,3567 |
|1,212 |319 |0,003134796 |0,1923 |
|0,152 |322 |0,00310559 |-1,884 |
|0,172 |312 |0,003205128 |-1,76 |
|0,192 |308 |0,003246753 |-1,65 |

Vease el gráfico 1.1

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Gráfico 1.1...