Atomo Nuclear

ÁTOMOS MOLÉCULAS E IONES

2.1. Estructura atómica.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en griego quiere decir"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las
cualidades
de
ser
eternos,
inmutables
e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.
Hacia el 1800, el profesor inglés John Dalton recogió la idea delátomo que dio el filosofo Demócrito,
si bien esta vez basándose en métodos experimentales. Mediante el estudio de las leyes ponderales,
concluye que:
La materia está constituida por partículas indivisibles (átomos).
Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales.
Los átomos de elementos diferentes son también diferentes.
El modelo de Dalton no habla acerca de cómo están constituidoslos átomos, sino de su existencia
dando pié a la primera Teoría Atómica
Electrones, protones y neutrones
En 1897 Joseph John T homson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón. En tubos
de gases a baja presión en los que se establece una diferencia de potencial superior a 10.000 voltios
(Tubo de Crookes), se comprobó que aparecían partículas con carga eléctrica negativa a las quese
llamó electrones, y demostró que habían sido arrancados de los átomos (los cuales eran neutros). Tal
descubrimiento modificó el modelo atómico de Dalton, que lo consideraba indivisible. Thompson supuso
el átomo como una esfera homogénea e indivisible cargada positivamente en la que se encuentran
incrustados los electrones.

Modelo atómico de
Thomson

Tubo de
Crookes

En 1886,Goldtein hizo un curioso hallazgo en el tubo de Crookes, los electrones viajaban del cátodo
al ánodo en donde en su trayectoria chocaban con átomos (o moléculas) del gas remanente en el tubo.
Esta colisión daba por resultado iones positivos. Cuando el gas del tubo fue el hidrógeno se encontró la
partícula fundamental del átomo, con carga eléctrica positiva, llamada protón.
Posteriormente otrofísico inglés, Ernest Rutherford, demostró que los átomos no eran macizos,
como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo
Esto le condujo a proponer en 1911 un nuevo modelo atómico en el que se afirmaba que los átomos
estaban constituidos por dos zonas bien diferenciadas:
Una de carga positiva con el 99,9% de la masa muy concentrada y
por tanto de grandensidad a la que llamó núcleo. Otra rodeando al
núcleo a la que llamó corteza donde estaban los electrones con
carga negativa girando alrededor del núcleo.

Sin embargo, el modelo de Rutherford presentaba fallos:
Según la teoría clásica de electromagnetismo, una partícula eléctrica acelerada emite energía. Y
el electrón girando en torno al núcleo está sometido a una aceleración centrípetapor lo que
irradiaría energía, perdería velocidad y, por fin, caería al núcleo desestabilizando el átomo. Pero
como el átomo de hecho es estable, las cosas no pueden ocurrir según el modelo de Rutherford.
No explicaba los espectros. Posteriormente surgió otros experimentos que dieron explicación a
éste modelo (será visto en el tema de configuración electrónica)
El núcleo atómico.
Pocodespués de la noción del átomo nucleado por Rutherford, se llevaron experimentos para
determinar las masas de los átomos. Tales experimentos mostraron que las masas de casi todos los
átomos son mayores que los valores obtenidos sumando las masas de protones y electrones, que se
sabía contenían el átomo.
Este hecho condujo a conocer que todos los núcleos atómicos a excepción del átomo de...