Atomos y Moleculas
Páginas: 7 (1723 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2014
Introducción.
En el presente trabajo daremos a conocer y explicar uno de los fundamentos de la vida como son los átomos y las moléculas, estos cumplen funciones indispensables en nuestras vidas, una gran observación es que este es elemento en común de la vida de todos los seres vivos.
Datos importantes.
El Carbono, el Hidrogeno, el oxígeno, elNitrógeno son los elementos más abundantes de los seres vivos.
Las propiedades químicas de un átomo vienen determinadas por sus electrones de mayor energía conocidos como electrones de valencia.
Una molécula está formada por átomos unidos mediante enlaces covalentes, otros enlaces químicos importantes son los enlaces iónicos, los enlaces de hidrogeno.
Las moléculas del agua son polares tienenregiones de carga parcial positiva y parcial negativa que les permite formar enlaces de hidrogeno entre ella y con otras sustancias cargadas.
Los ácidos son donadores de iones hidrogeno las bases son aceptores de iones de hidrogeno.
La suma de protones y neutros determina la masa atómica.
La masa de una partícula subatómica es demasiado pequeña como paraexpresarse en gramos e incluso en microgramos. Estas masas se expresan en términos de unidad de masa atómica (uma) también determinada por Dalton. Un uma equivale a la masa aproximada de un único protón o un único neutrón. Cada electrón tiene una masa de aproximadamente 1/1800 veces la de un protón o un neutrón.
La masa de un átomo es un número que indica aproximadamente cuanta masa contiene encomparación con otro átomo, este valor se determina sumando el número de protones de neutrones y el resultado se representa en un uma.
Los Isotopos de un elemento difieren en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos están compuestos de una mezcla de átomos de diferente número de neutrones y por lo tanto de masa diferente. Estos átomos se denominan isotopos, los isotopos del mismo elementotienen el mismo número de protones y electrones, y solo varía el número de neutrones.
Debido a que tienen el mismo número de electrones todos los isotopos de un elemento determinado poseen, las mismas características químicas, sin embargo algunos isotopos son inestables y tienden a descomponerse o desintegrarse en un isotopo más estable, estos radioisótopos emiten radiación cuando se desintegran.La desintegración radioactiva puede detectarse mediante el método conocido como auto-radiografía.
Los electrones se encuentran en regiones bidimensionales denominadas orbitales, la representación más exacta de los orbitales es en forma de nubes electrónicas.
Un electrón puede desplazarse a un orbital más alejado del núcleo al recibir más energía o puede ceder energía y descender a un nivelmenos energético, los cambios de nivel energético de los electrones son importantes en las conversiones energéticas de los organismos.
Funciones de los elementos químicos de nuestro organismo.
Oxigeno 25%
Necesaria para la respiración celular. Presente en la mayoría de los componentes orgánicos. Componente del agua.
Carbono 9.5%
Forma el esqueleto de lasmoléculas orgánicas, cada átomo de carbono puede formar cuatro enlaces con otros átomos.
Hidrogeno 63%
Presentes en la mayoría de los compuestos orgánicos, componentes del agua. El ion hídrico participa en algunas de las trasferencias de energía.
Nitrógeno 1.4%
Componente de todas las proteínas y los ácidos nucleicos, componente de la clorofila de las plantas.
Calcio 0.31%
Es un mineral que necesitanuestro cuerpo para desempeñar muchas funciones mantener sanos nuestros huesos y dientes también es indispensable para enviar los impulsos nerviosos al cerebro y juega un papel crucial en la coagulación de la sangre. El 99% de calcio que se almacenan en los huesos y dientes.
Fosforo 0.22%
Es uno de los minerales de mayor importancia para nuestro organismo y a su vez se considera el mineral...
En el presente trabajo daremos a conocer y explicar uno de los fundamentos de la vida como son los átomos y las moléculas, estos cumplen funciones indispensables en nuestras vidas, una gran observación es que este es elemento en común de la vida de todos los seres vivos.
Datos importantes.
El Carbono, el Hidrogeno, el oxígeno, elNitrógeno son los elementos más abundantes de los seres vivos.
Las propiedades químicas de un átomo vienen determinadas por sus electrones de mayor energía conocidos como electrones de valencia.
Una molécula está formada por átomos unidos mediante enlaces covalentes, otros enlaces químicos importantes son los enlaces iónicos, los enlaces de hidrogeno.
Las moléculas del agua son polares tienenregiones de carga parcial positiva y parcial negativa que les permite formar enlaces de hidrogeno entre ella y con otras sustancias cargadas.
Los ácidos son donadores de iones hidrogeno las bases son aceptores de iones de hidrogeno.
La suma de protones y neutros determina la masa atómica.
La masa de una partícula subatómica es demasiado pequeña como paraexpresarse en gramos e incluso en microgramos. Estas masas se expresan en términos de unidad de masa atómica (uma) también determinada por Dalton. Un uma equivale a la masa aproximada de un único protón o un único neutrón. Cada electrón tiene una masa de aproximadamente 1/1800 veces la de un protón o un neutrón.
La masa de un átomo es un número que indica aproximadamente cuanta masa contiene encomparación con otro átomo, este valor se determina sumando el número de protones de neutrones y el resultado se representa en un uma.
Los Isotopos de un elemento difieren en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos están compuestos de una mezcla de átomos de diferente número de neutrones y por lo tanto de masa diferente. Estos átomos se denominan isotopos, los isotopos del mismo elementotienen el mismo número de protones y electrones, y solo varía el número de neutrones.
Debido a que tienen el mismo número de electrones todos los isotopos de un elemento determinado poseen, las mismas características químicas, sin embargo algunos isotopos son inestables y tienden a descomponerse o desintegrarse en un isotopo más estable, estos radioisótopos emiten radiación cuando se desintegran.La desintegración radioactiva puede detectarse mediante el método conocido como auto-radiografía.
Los electrones se encuentran en regiones bidimensionales denominadas orbitales, la representación más exacta de los orbitales es en forma de nubes electrónicas.
Un electrón puede desplazarse a un orbital más alejado del núcleo al recibir más energía o puede ceder energía y descender a un nivelmenos energético, los cambios de nivel energético de los electrones son importantes en las conversiones energéticas de los organismos.
Funciones de los elementos químicos de nuestro organismo.
Oxigeno 25%
Necesaria para la respiración celular. Presente en la mayoría de los componentes orgánicos. Componente del agua.
Carbono 9.5%
Forma el esqueleto de lasmoléculas orgánicas, cada átomo de carbono puede formar cuatro enlaces con otros átomos.
Hidrogeno 63%
Presentes en la mayoría de los compuestos orgánicos, componentes del agua. El ion hídrico participa en algunas de las trasferencias de energía.
Nitrógeno 1.4%
Componente de todas las proteínas y los ácidos nucleicos, componente de la clorofila de las plantas.
Calcio 0.31%
Es un mineral que necesitanuestro cuerpo para desempeñar muchas funciones mantener sanos nuestros huesos y dientes también es indispensable para enviar los impulsos nerviosos al cerebro y juega un papel crucial en la coagulación de la sangre. El 99% de calcio que se almacenan en los huesos y dientes.
Fosforo 0.22%
Es uno de los minerales de mayor importancia para nuestro organismo y a su vez se considera el mineral...
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