Atoms1
Páginas: 3 (655 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2015
EXAMEN DE QUÍMICA A
Apellidos y nombre: _________________________________________________ curso: _______
Explica:
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica y por qué?
¿Qué sonisótopos y por qué sus propiedades son muy parecidas?
La diferencia entre órbita y orbital
¿Qué criterios se siguen para ordenar la tabla periódica?
¿Cómo funciona una central nuclear?
Rellena elsiguiente cuadro:
Símbolo
Z
A
p+
e-
n0
carga
Conf. electrónica
41
-2
1s2 2s2p6 3s2p6
17
20
+3
2
2548Mn
48
29
30
Enuncia los siguientes conceptos:Principio de exclusión de Pauli
Principio de incertidumbre
Resuelve razonadamente las siguientes cuestiones:
¿Cuáles serán los iones más estables del Al? ¿Y del N?
¿Cuántos electrones puedehaber como máximo en el nivel d?
Completa la siguiente reacción nuclear:
¿Serán posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (n,l,m,s): (3, 2, -2, ½), (2, 2, 0, - 1/2), (5, 3, -3,-1/2)? Indica, en los correctos, el nivel al que pertenecerán
Hay tres isótopos de un elemento de masas 38, 40 y 41 cuya abundancia relativa es 72.2 %, 14.5 % y 13.3 %. Calcula la masa atómica media deese elemento.
El siguiente sistema periódico indica la situación de los siguientes grupos y la estructura electrónica de su última capa: alcalinotérreos, halógenos, alcalinos y gases nobles. Escribelos nombres y símbolos de los elementos indicados con números.
3
6
2
1
5
4
8
7EXAMEN DE QUÍMICA B
Apellidos y nombre: _________________________________________________ curso: _______
Explica por qué es cierto o falso:
En los orbitales p caben como máximo 10 electrones
Dosátomos isótopos tienen propiedades químicas iguales.
El radio atómico crece en el Sistema Periódico de derecha a izquierda
La tabla periódica está ordenada según el número atómico
¿Qué son...
Apellidos y nombre: _________________________________________________ curso: _______
Explica:
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica y por qué?
¿Qué sonisótopos y por qué sus propiedades son muy parecidas?
La diferencia entre órbita y orbital
¿Qué criterios se siguen para ordenar la tabla periódica?
¿Cómo funciona una central nuclear?
Rellena elsiguiente cuadro:
Símbolo
Z
A
p+
e-
n0
carga
Conf. electrónica
41
-2
1s2 2s2p6 3s2p6
17
20
+3
2
2548Mn
48
29
30
Enuncia los siguientes conceptos:Principio de exclusión de Pauli
Principio de incertidumbre
Resuelve razonadamente las siguientes cuestiones:
¿Cuáles serán los iones más estables del Al? ¿Y del N?
¿Cuántos electrones puedehaber como máximo en el nivel d?
Completa la siguiente reacción nuclear:
¿Serán posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (n,l,m,s): (3, 2, -2, ½), (2, 2, 0, - 1/2), (5, 3, -3,-1/2)? Indica, en los correctos, el nivel al que pertenecerán
Hay tres isótopos de un elemento de masas 38, 40 y 41 cuya abundancia relativa es 72.2 %, 14.5 % y 13.3 %. Calcula la masa atómica media deese elemento.
El siguiente sistema periódico indica la situación de los siguientes grupos y la estructura electrónica de su última capa: alcalinotérreos, halógenos, alcalinos y gases nobles. Escribelos nombres y símbolos de los elementos indicados con números.
3
6
2
1
5
4
8
7EXAMEN DE QUÍMICA B
Apellidos y nombre: _________________________________________________ curso: _______
Explica por qué es cierto o falso:
En los orbitales p caben como máximo 10 electrones
Dosátomos isótopos tienen propiedades químicas iguales.
El radio atómico crece en el Sistema Periódico de derecha a izquierda
La tabla periódica está ordenada según el número atómico
¿Qué son...
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