bacan

El óxido de cobre (I) u óxido cuproso (Cu2O) es un óxido de cobre.3 Es insoluble en agua y disolventes orgánicos. El óxido de cobre (I) se disuelve en una solución de amoníaco concentrado para formarel complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras quedisuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce sulfato de cobre (II) y nitrato de cobre (II), respectivamente.
El óxido de cobre (I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de colorrojo. Cuando se expone al oxígeno, el cobre se oxida de forma natural a óxido de cobre (I), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más cortousando alta temperatura o una alta presión de oxígeno. Con calefacción, el óxido de cobre (I) formará el óxido de cobre (II).
La formación del óxido de cobre (I) es la base del test de Fehling y de laReacción de Benedict para la reducción de azúcares que reducen en solución alcalina una sal de cobre (II), dando un precipitado de Cu2O.
El óxido de cobre (I) fue la primera sustancia conocida que secomportaba como semiconductor. Los diodos rectificadores basados en este se utilizaron industrialmente ya en 1924, mucho antes de que el silicio se convirtiera en el estándar.
El óxido de cobre (I)5muestra cuatro bien conocidas series de excitones con anchuras de resonancia en el rango de neV (10-9 eV). Los polaritones6 asociados también son bien conocidos; su velocidad de grupo7 resulta ser muybaja, casi inferior a la velocidad del sonido. Eso significa que la luz se mueve casi tan lenta como el sonido en este medio. Esto se traduce en una alta densidad de polaritones, y se han demostradoefectos como la condensación de Bose-Einstein, el efecto Stark dinámico y los fonoritones.8
Otra de las características extraordinarias de los excitones9 en el estado fundamental es que todos los...