Bach. En Ciencias

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS


FACULTAD DE CIENCIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

EJERCICIOS
SOLUCIONES Y DILUCIONES

NOMBRE
CLAUDIA MAYORGA 20101011258CATEDRÁTICA
DRA. LOURDES MIDENCE

TEGUCIGALPA M.D.C., 18 DE JULIO DEL 2012

6. se desea prepara 720cc de una disolución al 0.29M de HCL y para ello se dispone de agua destilada yde un reactivo comercial de tal acido cuya etiqueta en otros contiene los siguientes datos:
HCL d= 1.184g/ml y 37.5% en peso
a) Cuantos ml del reactivo comercial se necesitaronpara preparar citada disolución.
b) Explique cómo actuara para preparar la disolución pedida y el material utilizado.
720cc 720ml0.29M
HCL 36.45g
d= 1.184g/ml
Riqueza 37.5% en peso


720ml 1L = 0.72L1000ml

0.72L s/n HCL x 0.29moles x 36.45g x 100g x 1ml = 17.14ml
1L s/n 1mol 37.5g 1.184g


Senecesitan 17.14ml de un reactive comercial de HCL para preparar 720ml de una disolución al 0.29M.












7. calcular la concetracion como g/L, Molaridad,molalidad de una disolución de H2SO4 del 7.7% riqueza y d= 1.05g/ml.

H2SO4 98g/ml
7.7% riqueza
d= 1.05g/ml

7.7g sto x 1mol x 1.05g x 1000ml =0.825M
100g s/n 98gH2SO4 1ml 1L

m= v x d
m= ( 1000ml)(1.05g/ml)
m1 = 1050ml

(0.825)(98g) = 80.85gstom2
1050ml 80.85= 969.15g disolvente
969.15g 1kg= 0.96915kg
1000g

m= 0.825moles sto = 0.85 molal
0.96915kg

%P/V = gsto = 80.85g sto = 80. 85 g/L
Ls/n 1L