bachiller en ciencias y letras

Liceo Integral De Enseñanza Comercial
Catedrática: Maricruz Herrera
Alumna: Shirley Dayana Lechuga Juárez

Trabajo de Quimica
Grado: 4to Bachillerato en Computación
Clave: 9

El Atomo
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El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades
químicas bien definidas, que mantiene su identidad.
Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra
casitoda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo
está formado por protones, con carga positiva, y neutrones,
eléctricamente neutros.
Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a
este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y
neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o
número atómico determina suelemento químico, y el número de
neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número
de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el
contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga
neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Átomos a través de la
historia
SOMMERFELD


El modelo atómico de Sommerfeld, es otro de los
modelos atómicosconocidos, este fue creado por
el físico Arnold Sommerfeld .
Sommerfeld realizó cambios esenciales: El
primero fue el crear órbitas casi-elípticas
para los electrones y las velocidades
relativistas, debido a que según el modelo
atómico de Bohr los electrones solamente
giraban entorno a órbitas de forma circular.

DALTON
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El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de
laquímica, fue el primer modelo atómico con bases
científicas, formulado en 1803 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constante), y
por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos
o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de
estas relaciones sonnúmeros enteros (Ley de las
proporciones múltiple). Por ejemplo 12 g de carbono (C),
pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar
monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g
de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).

THOMPSON
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En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones
de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de
pasas.

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Sepensaba que los electrones se distribuían uniformemente
alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una
nube de carga negativa se postulaba con una nube de
carga positiva. El átomo considera como una esfera con
carga positiva con electrones repartidos como pequeños
gránulos. La herramienta principal con la que contó
Thompson para su modelo atómico fue la electricidad.

Bohr

El modelo de Bohr es muy simple y
recuerda al modelo planetario de Copérnico,
los planetas describiendo órbitas circulares
alrededor del Sol. El electrón de un átomo o
ión hidrogenoide describe también órbitas
circulares, pero los radios de estas órbitas
no pueden tener cualquier valor.

RUTHEFORD


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El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento
de Thompson, de quelos átomos poseen electrones, pero su
explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un
núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un
radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa
del átomo. La corteza estaría formada por una nube de
electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban
muy bien definidasy formaban una estructura compleja
alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida.
También calculó que el radio atómico, según los resultados
del experimento, era diez mil veces mayor que el radio del
núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vacío en el
átomo.

Estructura Atomica
 En

el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza
- El núcleo es la...