Bachillertato

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO

PRÁCTICAS DE LABORATORIO 2013

SEMANA 4 REACCIONES QUÍMICAS Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman enotras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las quese da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Los tipos de reaccionesinorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellaspueden ser:

Nombre Reacción de síntesis

Descripción

Representación

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar A+B → AB un compuesto más complejo. 1/6

Reacción de descomposición Reacción de desplazamiento o simple sustitución Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacciónAB → A+B un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Un elemento reemplaza a otro en A + BC → AC + B un compuesto. Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de AB + CD → AD + BC otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

Objetivos Qué el estudiante después de realizar la práctica:     Reconozca cuando se produce un cambio químico. Conozca lasmanifestaciones que se producen cuando ocurre una reacción química. Conozca los diferentes tipos de reacción química Escriba las ecuaciones químicas que representan las reacciones químicas realizadas. MATERIALES APORTADOS POR LOS ESTUDIANTES - Kit de laboratorio - Mascarilla (para evitar los olores)

Material necesario 1 gradilla 1 mechero 1 espátula papel de filtro

Reactivos Clavos hierro Azufre (s)Aluminio (s) NaHCO3 (s) (NH4)2Cr2O7 (s) KClO3 (s) fenolftaleina HCl diluido H2SO4 concentrado NH3 concentrado CuSO4 1 M NaOH 0.1 M KI 0.1 M Pb(NO3)2 0.1 M 2/6

Procedimiento De entre todas las posibles clasificaciones de las reacciones químicas vamos a centrarnos en los siguientes tipos por su importancia teórica o práctica. Ajusta las reacciones que se indican. 1) Combinación: dos o más sustanciassencillas se combinan para formar otra más compleja. a) Coloque en un tubo de ensayo una pequeña cantidad (la punta de una cucharadita) de hierro. b) Cúbralo con azufre en polvo. c) Caliente. d) Observe lo que ocurre. e) Déje enfriar el tubo de ensayo. f) Identificación: Para identificar la sustancia obtenida procedemos de la siguiente forma: añade unos 2 mL de HCl diluido. Reconoce el gas que sedesprende por su olor. Para asegurarse prepare previamente un poco de papel de filtro con una gota de Pb(NO3)2 0.1M y colóquelo en la boca del tubo. Observe cómo se ennegrece debido al PbS. Anote sus observaciones sobre el proceso y los resultados.

Resultados:
ENFRIAR QUÉ OBSERVÓ OLOR SI / NO PAPEL FILTRO + Pb(NO3)2 EN BOCA DEL TUBO ENNEGRECIMIENTO DE PAPEL FILTRO SI / NO

HIERRO + AZUFRE...