Balance Acidobase

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
Departamento de Ciencias de la Salud
NURS 1231 Fundamentos en el cuidado del adulto I
Prof. Marisely Santiago

DESBALANCES ACIDO- BASE
• El cuerpo normalmente mantiene un balance
estable entre el acido producido durante el
metabolismo y la base que neutraliza y
promueve la excreción del ácido.
• Alguno de los problemas pueden derivar en
desbalancesacido-base en adición a
desbalances de líquidos y electrolítos.

DESBALANCES ACIDO-BASE
• Los pacientes con diabetes mellitus (DM),
enfermedad pulmonar crónica obstructiva
(COPD) y enfermedad renal frecuentemente
desarrollan desbalances ácido-base.
• Los vómitos y diarreas pueden causar pérdida
de ácidos y bases en adición a fluidos y
electrolítos.

DESBALANCES ACIDO-BASE
• Los riñones sonamortiguadores esenciales
para los ácidos y en el adulto viejo, los riñones
son menos hábiles para compensar una
sobrecarga de ácidos.
• En el adulto viejo también puede disminuir la
función respiratoria, derivando en deterioro
en la compensación del desbalance ácidobase.

DESBALANCE ACIDO-BASE
• En adición, la hipoxia tisular de cualquier
causa puede alterar el desbalance ácido-base.
• Usted siempre debeconsiderar la posibilidad
del desbalance ácido-base en pacientes con
enfermedades serias.

TERMINOLOGÍA RELACIONADA A LA FISIOLOGÍA ÁCIDO- BASE
Término

Definición/ Descripción

Ácido

Donador de iones de hidrógeno (H⁺) separación de un ácido en hidrógeno y su
anión acompañante en solución.

Acidemia

Sangre arterial con un pH menor de 7.35.

Acidosis

Proceso que se añade ácido o elimina base delos fluidos del cuerpo.

Alcalemia

Sangre arterial con un pH mayor de 7.45.

Alcalosis

Proceso que se añade base o se elimina acido de los fluidos del cuerpo.

“Anion gap”

Reflejo de aniones no medidos normalmente en el plasma. Útil en el diagnóstico
diferencial de ácidosis.

Base

Aceptador de iones de hidrógeno; bicarbonato (HCO₃¯) es la base más
abundante en el fluido corporal; lacombinación química de ácido y de base se
añaden iones de hidrógeno a una solución que contiene la base.

Amortiguador

Sustancia que reacciona con la acidez o base para prevenir un cambio grande en
el pH.

pH

Logaritmo negativo de la concentración de H⁺

pH Y CONCENTRACIONES DE IONES DE
HIDRÓGENO
• La acidez y la alcalinidad de una solución
depende de la concentración del ión de
hidrógeno.
– Aumentoiones de hidrógeno deriva en acidez.
– Disminución iones de hidrógeno deriva en
alcalinidad.

pH Y CONCENTRACIONES DE IONES DE
HIDRÓGENO
• A pesar del factor que el ácido son producidos
por el cuerpo diariamente, la concentración
de H⁺ en el fluido corporal es pequeño (0.0004
mEq/L).
• Esta cantidad pequeña es mantenida dentro
de un rango estrecho para asegurar una
función celular óptima.

pH YCONCENTRACIONES DE IONES DE
HIDRÓGENO
• La concentración de iones de hidrógeno es
usalmente expresado como un logaritmo
negativo (simbolizado como pH) más bien
definido en miliequivalentes.
• El uso de logaritmos negativos significa que
cuanto más bajo es el pH, mayor es la
concentración de H⁺.
• En contraste al pH de 7, un pH de 8 representa
una disminución de 10 veces la concentración de
H⁺.

pH YCONCENTRACIONES DE IONES DE
HIDRÓGENO
• El pH de una solución química puede variar de
1 a 14.
pH 7
Menor 7
Mayor 7

Neutral
Ácido
Alcalino

pH Y CONCENTRACIONES DE IONES DE
HIDRÓGENO
• La sangre es levemente alcalina (pH 7.357.45)
ACIDOSIS

Disminución por debajo 7.35

ALCALOSIS

Mayor de 7.45

REGULACIÓN ÁCIDO- BASE
• El proceso metabólico del cuerpo
constantemente produce ácido.
• Estos ácidosdeben ser neutralizados y
excretado para mantener un balance ácidobase.
• Normalmente el cuerpo tiene tres
mecanismos, en el cual el balance ácido-base
se regula para mantener el pH arterial entre
SISTEMA DE AMORTIGUADOR
7.35 a 7.45.
SISTEMA RESPIRATORIO
SISTEMA RENAL

REGULACIÓN ÁCIDO-BASE
• Los mecanismos regulatorios reaccionan en
diferentes velocidades.
• Los amortiguadores reaccionan...