BALANCE DE ECUACIONES QU MICAS

REACCIONES QUÍMICAS – BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Guía de estudio
Objetivo de la clase: Identificar si se cumple la ley de conservación de la masa en reacciones químicas, yluego realizar el respectivo balance.


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En el siglo XVIII, el químico francésAntoine Lavoisier, comprobó que en las reacciones químicas la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos. Estableciendo la ley de conservación de la masa oley de Lavosier:
"La masa total de las sustancias no cambia durante una reacción química".




Esta ley se cumple debido a que los átomos de los reactantes se reordenan formandonuevas sustancias, pero nunca aparecen o desaparecen. Cuando se cumple la ley de conservación de la masa, se dice que la ecuación química está equilibrada o balanceada, esto ocurrecuando el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción química, es igual en los reactantes y en los productos.

Ejemplo de una ecuación química que cumple la leyde Lavosier
PCl5  PCl3 + Cl2





Ejemplo de una ecuación química que NO CUMPLE la ley de Lavosier
H2O + N2O5  NHO3Cuando una reacción química no está equilibrada o balanceada, se debe colocar números enteros delante de las fórmulas o los símbolos de las sustancias que intervienen, esosnúmeros se llaman coeficientes estequiometricos (este número multiplica la cantidad de átomos originales)
H2O + N2O5  2NHO3



Luego de emplear el o los coeficientesestequiometricos necesarios, la cantidad de átomos por elemento en los reactantes será igual a la de los productos, como se muestra en la siguiente tabla (de acuerdo al ejemplo anterior):