Balanceo De Ecuaciones Qu Micas

Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química,en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversosmétodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteoconsiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
-H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
- 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
- Aquíapreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
- Para el Nitrógeno, también queda equilibrado,pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
- Para el Oxígeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total deseis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)





Reacciones de óxido-reducción en solución acuosa
Las reacciones de óxido-reducción o redox, son los procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación enel estado de oxidación o número de oxidación. Esta variación es, a su vez, la consecuencia de una transferencia de electrones.
Estado de oxidación: se define como la carga iónica parcial existentesobre un átomo constituyente de una molécula o ión.
Reglas para determinar el Estado de oxidación, EDO:
El estado de oxidación del átomo en un elemento es cero. Ejemplos: O en O2, H en H2, Al en el...