Actividad II.1.- Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción
1.- Lee el punto 2.3, Balanceo de ecuaciones oxidación-reducción
2.- Al finalizar la lectura elabora un esquema del método de balanceode ecuaciones de oxidación-reducción llamado el cambio del número de oxidación.

4.- Al finalizar la exposición, haz un resumen del método en tu libreta de apuntes y utilízalo para balancear lassiguientes ecuaciones:
NH3+CuO N2+Cu+H2O

H2O2+KMnO4+H2SO4 O2+MnSO4+K2SO4+H2O

5.- Trabaja en pareja para contestar el ejercicio 11 y contesta en tu libreta
Ejercicio 11.- Balance estasecuaciones redox por el método del cambio de número de oxidación
a).- Zn+S ZnS

b).- AgNO3+Pb Pb(NO3)2+ Ag
c).- Fe2O3+CO Fe+CO2

d). - H2S+HNO3 S+NO+H2O

e). – MnO2+HBrMnBr2+Br2+H2O

Actividad III.1.- Celdas electrolíticas y voltaicas
1.- Lee el punto 4.5, Serie de actividad de los metales, de tu libro de texto. Contesta en tu libreta las siguientes preguntasa).- ¿Por qué el oro no reacciona con los ácidos?
R.-

b).- ¿Qué metales desplaza el hidrogeno del agua fría?
R.-

2.- En tu libreta copia y completa la siguiente tabla
Metal | ¿Desplaza alhidrogeno del agua? | Ecuaciones iónicas balanceadas |
Ag | | |
Na | | |
Ca | | |
Cr | | |

3.- Utiliza la tabla 4.3 de tu libro de texto para predecir si ocurren las siguientesreacciones
Reacción | Ocurre | Argumenta tu respuesta |
Mg(s)+H2O MgO(s)+H2(g) | | | |
Al2O3+3H 2Al(s)+3H2O(g) | | | |
Cu(s)+Mg+2 Mg(s)+Cu+2 | | | |
Cu(s)+Ni+2 Cu+2+Ni(s) || | |

4.- ¿Cuáles son los principios que rigen el orden y uso de la serie de actividad?
5.- Para reforzar tu aprendizaje resuelve en tu libreta de apuntes los siguientes ejercicios del librode texto
a).- Preguntas de repaso 3, 4,5 y 7
b).- Ejercicios adicionales 31, 34 y 36
3.- ¿Qué elemento de cada par es mas activo?
a).- Ag o Al b).- Na o Ba c).- Ni o Cu
4.- ¿Cuales de... [continua]

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