Balanceo De Ecuaciones De Oxidaciòn-Reduccion

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Actividad II.1.- Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción
1.- Lee el punto 2.3, Balanceo de ecuaciones oxidación-reducción
2.- Al finalizar la lectura elabora un esquema del método de balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción llamado el cambio del número de oxidación.

4.- Al finalizar la exposición, haz un resumen del método en tu libreta de apuntes y utilízalo para balancear lassiguientes ecuaciones:
NH3+CuO N2+Cu+H2O

H2O2+KMnO4+H2SO4 O2+MnSO4+K2SO4+H2O

5.- Trabaja en pareja para contestar el ejercicio 11 y contesta en tu libreta
Ejercicio 11.- Balance estas ecuaciones redox por el método del cambio de número de oxidación
a).- Zn+S ZnS

b).- AgNO3+Pb Pb(NO3)2+ Ag
c).- Fe2O3+CO Fe+CO2

d). - H2S+HNO3 S+NO+H2O

e). – MnO2+HBrMnBr2+Br2+H2O

Actividad III.1.- Celdas electrolíticas y voltaicas
1.- Lee el punto 4.5, Serie de actividad de los metales, de tu libro de texto. Contesta en tu libreta las siguientes preguntas
a).- ¿Por qué el oro no reacciona con los ácidos?
R.-

b).- ¿Qué metales desplaza el hidrogeno del agua fría?
R.-

2.- En tu libreta copia y completa la siguiente tabla
Metal | ¿Desplaza alhidrogeno del agua? | Ecuaciones iónicas balanceadas |
Ag | | |
Na | | |
Ca | | |
Cr | | |

3.- Utiliza la tabla 4.3 de tu libro de texto para predecir si ocurren las siguientes reacciones
Reacción | Ocurre | Argumenta tu respuesta |
Mg(s)+H2O MgO(s)+H2(g) | | | |
Al2O3+3H 2Al(s)+3H2O(g) | | | |
Cu(s)+Mg+2 Mg(s)+Cu+2 | | | |
Cu(s)+Ni+2 Cu+2+Ni(s) || | |

4.- ¿Cuáles son los principios que rigen el orden y uso de la serie de actividad?
5.- Para reforzar tu aprendizaje resuelve en tu libreta de apuntes los siguientes ejercicios del libro de texto
a).- Preguntas de repaso 3, 4,5 y 7
b).- Ejercicios adicionales 31, 34 y 36
3.- ¿Qué elemento de cada par es mas activo?
a).- Ag o Al b).- Na o Ba c).- Ni o Cu
4.- ¿Cuales de lasreacciones siguientes en disolución acuosa pueden ocurrir?
a).- Zn(s)+Cu2+ (ac) e).- Ba(s) +FeCl2(ac)
b).-Ag(s) +H+ (ac) f). - Pb(s) +NaCl (ac)
c). - Sn(s) +Ag+ (ac) g). - Ni(s) + Hg (NO3)2(ac)
d). - As(s) +Mg2+ (ac) h). - Al(s) + CuSO4 (ac)
5.- ¿Porque cuando se introduce un alambrede plata en una disolución de nitrato de cobre (II) Cu (NO3)2 no hay reacción?
R.-

7.- Escriba la ecuación de la reacción química del aluminio, cromo, oro, hierro, cobre, magnesio, mercurio y zinc como disoluciones diluidas de (a) ácido clorhídrico y (b) ácido sulfúrico. Si no hay reacción escriba “ no hay reacción” como producto



31.- Se observó lo siguiente cuando se efectuaronexperimentos con los metales A, B, C y D
(a).- Cuando una tira de metal A se introdujo en una disolución de iones B2+, no hubo reacción
(b). Cuando A se introdujo en una disolución que contienen iones C+, tampoco hubo reacción
(c).- Cuando se sumergió un tira de metal D en un disolución de iones C+, se deposita C metálico negro sobre la superficie de D, y el análisis de la disolución da pruebapositiva de los iones D2+
(d).- Cuando se coloca una granalla de B metálico en una disolución de iones D2+, se forma D metálico sobre la superficie de B y en la disolución se encuentran los iones de B2+
34.- ¿Qué ecuaciones re presentan una oxidación?
a). - Mg Mg2+ c).- KMnO4 MnO2
b). - SO2 SO3 d).- Cl2O3Cl-
36.- Utilice la siguiente tabla para completar las reacciones siguientes. Si no hay reacción escriba NR:
a).- F2+Cl-
b).- Br2+Cl-
c).- I2+Cl-
d).- Br2+I-



Actividad III.2.-
1.- De manera individual realiza la lectura del tema 4.6
2.- Completa el siguiente cuadro comparativo de las características de las celdas electrolíticas y celdas voltaicas. Incluye ejemplos de...
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