OXIDACION Y REDUCCION

Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación - reducción
Consideraciones Teóricas
"Reacciones por oxido - reducción"
Son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los números de oxidación de las sustancias que forman parte de la reacción
Las reacciones redox se pueden producir:
*De forma espontánea, como es el caso de la oxidación de un metal.*De forma no espontánea, como la galvanización de las joyas.
*Lentamente, donde la liberación de energía no se advierte, ya que se disipa en el ambiente. Por ejemplo, cuando se deja un trozo de manzana al aire.
*Rápidamente, donde se liberan grandes cantidades de calor. Por ejemplo, en una combustión.
Concepto de oxidación y reducción
Una reacción de oxidación se produce cuando unátomo o un grupo de átomos pierde electrones, aumentando sus cargas positivas. Una reacción de reducción se produce cuando un átomo o grupo de átomos gana electrones, disminuyendo sus cargas positivas. Por ejemplo, si se analiza una reacción redox como la que se produce entre una lamina de zinc y una disolución concentrada de sulfato de cobre (ll), se puede determinar que la ecuación iónicainvolucra dos procesos uno en que se pierden electrones, llamado semirreacción de oxidación, y otro, en que se ganan electrones, llamado semirreacción de reducción.

En esta reacción el átomo de zinc, eléctricamente neutro (zinc metálico), ha cedido 2 electrones para transformarse en Zn2+ y el Cu2+ ha aceptado 2 electrones para convertirse en un átomo de cobre (cobre metálico).

Agentereductor y agente oxidante
*Un agente reductor es una sustancia que cede o pierde electrones, oxidándose.
*Un agente oxidante es una sustancia que capta o gana electrones, reduciéndose.
Así, en la ecuación del zinc con el sulfato de cobre (ll), el agente reductor será el zinc y el agente oxidante, el Cu2+.
En todos los procesos de oxido reducción la transferencia de electrones ocurre desdeun agente reductor a un agente oxidante.
"Balances de reacciones redox"
Método ion-electrón
Pasos para balancear una reacción redox:
1.- Se anota el numero de oxidación correspondiente a cada uno de los elementos que intervienen en la reacción.
2.- Se identifican las especies que cambian de número de oxidación y se escriben las semirreacciones de oxidación y de reducción. De estamanera aparecen solo las especies que intervienen en la reacción.
3.- En cada semirreacción se ajusta el número de cargas eléctricas. Para ello, se añaden moléculas de H2O por cada oxigeno que falta e iones H+ por cada hidrogeno. Las cargas se igualan sumando o restando electrones.
4.- Se igualan los números de electrones en ambas semirreacciones multiplicando cada una de ellas por el númerocorrespondiente, de modo que el numero de electrones que se ceden y que se captan en la reacción sean los mismos.
5.- Se suman ambas semirreacciones formando la reacción general. Los electrones se eliminan y las moléculas de H2O y H+ se simplifican.
6.-Si la reacción ocurre en medio básico, una vez balanceada la ecuación en forma iónica, se suman en los dos miembros de la ecuación químicatantos iones hidroxilo (OH) como iones hidrogeno (H+) aparezcan, reajustando nuevamente las moléculas de agua.

Material: Reactivos:
* 2 vasos de precipitados de 100c Muestras
* 1 embudo1.- NaHCO3 solución al 25% peso.
* 1 triangulo de porcelana 2.- H2SO4 solución al 5% volumen.
* Papel filtro 3.- Cu en polvo.
4.- Zn en polvo....