Balanceo de ecuaciones - método redox

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  • Publicado : 29 de agosto de 2010
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Toda reacción donde se muevan los electrones de una sustancia a otra habrá dos procesos:

* El primero de OXIDACIÓN, en el que una sustancia cede electrones y aumenta su número o estado deoxidación. Esta sustancia se denomina AGENTE REDUCTOR.
* El segundo de REDUCCIÓN, en el que otra sustancia gana los electrones que la primera cedió y disminuye su estado de oxidación. Esta sustancia sedenomina AGENTE OXIDANTE.

Para balancear una ecuación aplicando el método redox, tal y como consultaste, vamos a aplicar una serie de pasos, los voy a desarrollar con esta ecuación, es el primerejercicio y con base en éste intentas hacer los demás.

Paso 1: establecer los estados o números de oxidación de cada elemento.

Para ello repasa las siguientes reglas para asignar los estados deoxidación.
* El hidrógeno trabaja con +1 en la mayoría de compuestos. En los hidruros (compuestos binarios donde el hidrógeno se escribe al final de la fórmula) trabaja con -1.
* El oxígenotrabaja con -2 en la mayoría de compuestos. En los peróxidos (compuestos binarios donde hay dos átomos de oxígeno, p. ej. BaO2) trabaja con -1.
* Los metales del grupo IA trabajan con +1 y los delgrupo IIA con +2.
* La suma de estados de oxidación en un compuesto debe ser igual a cero. Los estados de oxidación se multiplican por el subíndice del elemento para hacer la suma de estados.* Los elementos que en una reacción química no estén combinados trabajan con cero.
* Para los elementos que no presentan una regla específica se asigna el número de acuerdo a la tabla periódica yla suma de estados que debe ser igual a cero.

Los estados de oxidación se ubican en la parte superior derecha de cada elemento, así:

H+1N+5O-23 + Cu0 → Cu+2(N+5O-23)-12 + N+32O-23 + H+12O-2HNO3: +1 +5 –(2x3) = 0
Cu. Se asigna cero porque no está combinado con ningún otro elemento.
Cu(NO3)2: +2 + ((+5-6)x2) =0
N2O5: (+3x2) + (-2x3) = 0
H2O: (+1X2) + (-2) = 0

Paso 2. Determinar...
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